а) На титрование иода, выделившегося при обработке навески диоксида свинца раствором иодида калия, израсходовано 20,00 см3 раствора тиосульфата натрия, Т(Na2S2O3) = 0,00250 г/см3 . Сколько граммов PbO2 содержится в навеске? (Решение → 26219)

Заказ №38753

Задание 11.6 а) На титрование иода, выделившегося при обработке навески диоксида свинца раствором иодида калия, израсходовано 20,00 см3 раствора тиосульфата натрия, Т(Na2S2O3) = 0,00250 г/см3 . Сколько граммов PbO2 содержится в навеске? б) Рассчитайте массу гидроксида бария, если после растворения пробы в мерной колбе вместимостью 250,00 см3 на титрование 15,00 см3 полученного раствора израсходовано 17,40 см3 раствора хлороводородной кислоты СЭКВ.(HCl) = 0,0990 моль/дм3 . в) Какой объем хлороводородной кислоты, СЭКВ.(HCl) = 0,0952 моль/дм3 , будет израсходован на титрование 15,00 см3 раствора гидроксида калия, СЭКВ.(KOH) = 0,1012 моль/дм3 ? г) Навеску технического сульфита натрия массой 0,7864 г растворили в мерной колбе вместимостью 250,00 см3 . К 25,00 см3 этого раствора прибавили 40,00 см3 раствора иода с СЭКВ.(I2) = 0,0500моль/дм3 (K = 0,9100). На титрование избытка иода израсходовано 23,75 см3 раствора тиосульфата натрия, K = 0,9175 c СЭКВ.(Na2S2O3) = 0,0500 моль/дм3 . Рассчитайте массовую долю Na2SO3 в образце.

Решение:

а) определим молярность тиосульфата натрия, используя значение титра раствора: C(Na2S2O3) = 𝑻(𝑵𝒂𝟐𝑺𝟐𝑶𝟑)∙𝟏𝟎𝟎𝟎 𝑴(𝑵𝒂𝟐𝑺𝟐𝑶𝟑) = 𝟎,𝟎𝟎𝟐𝟓𝟎∙𝟏𝟎𝟎𝟎 𝟏𝟓𝟖,𝟏𝟏 = 0,01581(моль/л) В точке эквивалентности устанавливается соотношение: n(J2) = n(Na2S2O3) или: 𝒎(𝑱𝟐) 𝑴(𝑱𝟐) = C(Na2S2O3)·V(Na2S2O3) Откуда масса йода равна: m (J2) = C(Na2S2O3)·V(Na2S2O3)·M(J2) = 0,01581·0,020·126,9 = 0,0401 (г) Запишем уравнение химической реакции: X г 0,0401 г PbO2 + 4KJ → J2 + PbJ2 + K2O 239,2 126,9 Составим пропорцию: