а) рассчитать стандартную энтальпию и энтропию; б) объяснить, какой из факторов: энтропийный или энтальпийный способствует самопроизвольному протеканию реакции в прямом направлении; в) в каком направлении (прямом или обратном) будет протекать реакция при 298К и 1000К; (Решение → 21183)

Заказ №39084

Для указанной реакции а) рассчитать стандартную энтальпию и энтропию; б) объяснить, какой из факторов: энтропийный или энтальпийный способствует самопроизвольному протеканию реакции в прямом направлении; в) в каком направлении (прямом или обратном) будет протекать реакция при 298К и 1000К; г) рассчитать температуру, при которой равновероятны оба процесса; д) назвать все способы увеличения концентрации продуктов равновесной смеси. е) построить график зависимости ΔGр (кДж) от Т (К) № варианта Реакция 48 2NO2(г) = N2O4(г) Исходные данные из приложения удобно оформить в виде следующей таблицы. Стандартные энтальпия образования и энтропия веществ Вещество ΔН0 298, кДж/моль S 0 298, Дж/моль·К NO2 (г) 34,19 240,06 N2O4 (г) 11,11 304,35

Решение:

1.  0 х.р. = f 0 N2O4 – 2f 0 NO2 = 11.11-34.19*2 = -57.27 кДж <0 – экзотермическая реакция - благоприятный фактор для протекания химической реакции. 2. S 0 х.р. = fS 0 N2O4 – 2fS 0 NO2= 304.35-240.06*2=-175.77 Дж/К = = -175.77 · 10-3 кДж/моль<0. Прямая реакция сопровождается уменьшением энтропии, беспорядок в системе уменьшается - неблагоприятный фактор для протекания химической реакции в прямом направлении. 3. Рассчитываем стандартную энергию по уравнению: G 0 298 = Н°298 - TS 0 298