Составить схему, написать уравнения электродных процессов гальванического элемента, у которого один электрод железный с [Fe2+] - 0,01 моль /л, а второй - стандартный водородный. Вычислить ЭДС этого элемента при 298 К. (Решение → 21186)

Заказ №39057

Составить схему, написать уравнения электродных процессов гальванического элемента, у которого один электрод железный с [Fe2+] - 0,01 моль /л, а второй - стандартный водородный. Вычислить ЭДС этого элемента при 298 К.

Решение:

Потенциал литиевого электрода рассчитаем по уравнению Нернста:  Fe 2+/Fe =  0 Fe 2+/Fe + 0.059 2 lgСFe 2+=-0,440 + 0.059 2 lg0.01=-0,499B Потенциал стандартного водородного электрода: Н + /Н2 = 0 Так как потенциал водородного больше потенциала железного электрода, то он будет катодом, а железный - анодом Схема гальванического элемента: А(-) Fe|Fe 2+ || Н+ | H2,Pt (+)К. На электрода будут протекать реакции:

Составить схему, написать уравнения электродных процессов гальванического элемента, у которого один электрод железный с [Fe2+] - 0,01 моль /л, а второй - стандартный водородный. Вычислить ЭДС этого элемента при 298 К.

Составить схему, написать уравнения электродных процессов гальванического элемента, у которого один электрод железный с [Fe2+] - 0,01 моль /л, а второй - стандартный водородный. Вычислить ЭДС этого элемента при 298 К.

Составить схему, написать уравнения электродных процессов гальванического элемента, у которого один электрод железный с [Fe2+] - 0,01 моль /л, а второй - стандартный водородный. Вычислить ЭДС этого элемента при 298 К.