авновесие системы 4HClo + <> + 2C120 установи- лось при следующих концентрациях (моль/л): [HCI] = 0,2; [O2] = 0,32; [H;O] = 0,14; [C1] = 0,14. (Решение → 32680)

Заказ №38763

Равновесие системы 4HClo + <> + 2C120 установи- лось при следующих концентрациях (моль/л): [HCI] = 0,2; [O2] = 0,32; [H;O] = 0,14; [C1] = 0,14. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации хлороводорода и кислорода. По величине константы укажи- те, какие вещества преобладают в равновесной системе: исходные или продукты реакции? В каком направлении сместится равновесие: а) при повышении давления; б) при увеличении концентрации хлороводорода? От- вет мотивирvirire на основании принципа Ле - Шателье.                                                                                                                  Решение:                                                                                                                                                                                       Уравнение химической реакции имеет вид: 4HCl(г) + О2(г) ↔ 2Н2О(г) + 2Cl2(г) Выражение для константы гомогенной реакции запишем в виде: Кс = С(Н2О) 2 ∙С(С𝑙2) 2 𝐶(𝐻𝐶𝑙) 4∙𝐶(𝑂2) Подставив значения концентраций, получим: Кс = (0.14) 2 ∙(0.14) 2 (0.2) 4∙(0.32) = 0.75 Для нахождения исходных концентраций веществ и необходимо учесть, что, согласно уравнению реакции, из 4 молей и 1 моля образуется 2 моля и 2 моля . Таким образом, искомые исходные концентрации равны: моль/л моль/л Если константа равновесия меньше единицы, то равновесие смещено в сторону исходных веществ, т.е. влево. Согласно принципу Ле-Шателье, при повышении давления, равновесие сместится в сторону образования продуктов реакции (так как в исходных веществах число моль газообразных веществ равно 5, а в продуктах реакции равно 4).