Дано: ΔНсгор(СН4) = -212.8 ккал = -212.8 ∙ 4.184 = -890.4 (кДж/моль) (4.184 – коэффициент для пересчёта в кДж) ΔНобр0 (СО2) = -94.05 ккал = -94.05∙4.184 = -393.5 (кДж/моль) ΔНобр0 (Н2О) = -68.32 ккал = -68.32∙4.184 = -285.9 (кДж/моль) (Решение → 37152)
Заказ №38748
Дано: ΔНсгор(СН4) = -212.8 ккал = -212.8 ∙ 4.184 = -890.4 (кДж/моль) (4.184 – коэффициент для пересчёта в кДж) ΔНобр0 (СО2) = -94.05 ккал = -94.05∙4.184 = -393.5 (кДж/моль) ΔНобр0 (Н2О) = -68.32 ккал = -68.32∙4.184 = -285.9 (кДж/моль)
Найти: ΔНобр0 (СН4) = ?
Решение:
Запишем для начала реакцию образования метана: С + 2Н2 → СН4; ΔНобр0 (СН4) Реакция сгорания метана имеет вид: СН4 + 2О2 → СО2 + 2Н2О; ΔНсгор(СН4) А реакции образования углекислого газа и воды следующие: С + О2 → СО2; ΔНобр0 (СО2) Н2 + О2 → 2Н2О; ΔНобр0 (Н2О) Энтальпия образования метана, очевидно, равна разности между суммой энтальпии образования оксида углерода ( IV) и удвоенной энтальпии образования воды и теплотой сгорания метана. Энтальпии образования оксида углерода (IV) и воды соответственно равны – 393.5 и - 285.9 кДж / моль. Тогда энтальпия образования метана составит: ΔНобр0 (СН4) = (ΔНобр0 (СО2) + 2∙ ΔНобр0 (Н2О)) - ΔНсгор(СН4) = ((-393.5) + 2∙(- 285.9)) – (-890.4) = -74.9 (кДж/моль)
- Произошло отравление ядом, изолируемым методом дистилляции. Какой яд реагирует с водой бромной?
- Произошло отравление тяжелыми металлами. При анализе каких ядов используют предварительную пробу с дитизоном?
- Напишите для соединений, перечисленных в упражнении 1, уравнение одной-из возможных реакций бромирования (а-ж) и сульфирования (А-Ж, соответственно) 1 моль реагента. Назовите продукты.
- Используя заданные значения молярной концентрации бромистоводородной кислоты и гидроксида натрия Снь. = 0,1 моль/я Счон = 0,01 моль/» рассчитайте значения рН принимая, что степень диссоциации сильных электролитов равна 100 %. Для этого: - выберите уравнения диссоциации кислоты и щелочи
- Для каждого из последовательных превращений MnOHC! - MnCl2 - Mn(NO3)2: - выберите и впишите формулу вещества из предложенного списка: HCI hno, нас NaNO, НО): Выберите уравнения резниий конной форме дополните утвер-дание ена при взаимодействии раздела
- Напишите уравнения реакций получения азокрасителей, используя в качестве азосоставляющей диметиланилин, а в качестве диазосоставляющей амины, перечис-ленные в упражнении 1 (а-ж, А-Ж, соответственно). Укажите хромофорную систему и ауксохромные группы.
- С использованием справочных данных для реакции Fc,O2, + Hy = 3Fe0,, + H,O,, AH" - 80,7x/s вычислите пренебрегая температурной зависимостью, и впишите в специально отведенные места стандартные изменения энтропии энергии Пибе определите возможное направление протекания реакции в стандартных условиях.
- Напишите реакцию гидролиза арбутина. На основании знания химического состава ЛРС обоснуйте приготовление лекарственной формы из листьев толокнянки и укажите условия фильтрования извлечения (до или после охлаждения).
- Дано: рН = 6.81 С(КН2РО4) = С(Na2HPO4)
- Я купил в магазине планшет. На следующий день он начал давать сбои: постоянно подвисает, сам перегружается – в общем, работает очень плохо.
- Дано: Т = 298 К ΔН298 0 = 13.87 ккал/моль = 13.87∙4.184 = 58.03 кДж/моль ΔS298 0 = -42.19 ккал/моль∙K = -42.19∙4.184 = -176.5 кДж/моль∙K
- Впишите слова так, чтобы получилась последовательность: Свойство метана > продукт реакции > применение химическая чистка одежды; хладагент в холодильных установках; топливо: > сажа и водород -> ацетилен
- Дано: ΔН0 сгор(С12Н22О11) = - 1350.2 ккал = -1350.2 ∙ 4.184 = -5694.2 (кДж/моль) (4.184 –коэффициент для пересчёта в кДж) ΔН0 сгор(С6Н12О6) = -673.0 ккал = -673.0∙4.184 = - 2815.8 (кДж/моль)
- Произошло отравление фосфорорганическими соединениями. Какой метод анализа является наиболее чувствительным на ФОС?