Дано: Т = 298 К ΔН298 0 = 13.87 ккал/моль = 13.87∙4.184 = 58.03 кДж/моль ΔS298 0 = -42.19 ккал/моль∙K = -42.19∙4.184 = -176.5 кДж/моль∙K (Решение → 37148)

Заказ №38748

Дано: Т = 298 К ΔН298 0 = 13.87 ккал/моль = 13.87∙4.184 = 58.03 кДж/моль ΔS298 0 = -42.19 ккал/моль∙K = -42.19∙4.184 = -176.5 кДж/моль∙K

Найти: Кр = ?

Решение:

Запишем для начала выражение для вычисления изобарно-изотермического потенциала с использование ΔН298 0 и ΔS298 0 : ΔG298 0 = ΔН298 0 - T∙ ΔS298 0 Подставив имеющиеся данные, получим: ΔG298 0 = 58.03 - 298∙(-176.5) = 52655.03 (кДж/моль) Используя условие равновесия, запишем выражение, характеризующее связь между константой равновесия и энергией Гиббса: ΔG298 0 = -RTlnKp, где R – универсальная газовая постоянная (R = 8.31 Дж/моль∙К)

Дано: Т = 298 К ΔН298 0 = 13.87 ккал/моль = 13.87∙4.184 = 58.03 кДж/моль ΔS298 0 = -42.19 ккал/моль∙K = -42.19∙4.184 = -176.5 кДж/моль∙K

Дано: Т = 298 К ΔН298 0 = 13.87 ккал/моль = 13.87∙4.184 = 58.03 кДж/моль ΔS298 0 = -42.19 ккал/моль∙K = -42.19∙4.184 = -176.5 кДж/моль∙K

Дано: Т = 298 К ΔН298 0 = 13.87 ккал/моль = 13.87∙4.184 = 58.03 кДж/моль ΔS298 0 = -42.19 ккал/моль∙K = -42.19∙4.184 = -176.5 кДж/моль∙K