Дано: t1 = 40ºC t2 = 50ºC k1 = 5.73∙10-3л/моль∙с k2 = 10.06∙10-3л/моль∙с t3 = 30ºC (Решение → 33330)

Заказ №38749

№ 3.2.7 Дано: t1 = 40ºC t2 = 50ºC k1 = 5.73∙10-3л/моль∙с k2 = 10.06∙10-3л/моль∙с t3 = 30ºC Решение: Энергию активации можно определить, зная константу скорости при двух температурах. Из уравнения Аррениуса следует: . R – универсальная газовая постоянная (8.314 кДж/моль∙К) Переведем температуру в Кельвин: Т1 = 273 + t1 = 273 + 40 = 313 (K); Т2 = 273 + t2 = 273 + 50 = 323 (K); Т3 = 273 + t3 = 273 + 30 = 303 (K). Подставив значения известных констант скорости, и первых двух температур, получим значение энергии активации: Еа = 8.314∙313∙323 323−313 ∙ln10.06∙10−3 5.73∙10−3 = 84053.7∙ln1.76 = 47309.8 (Дж/моль) = 47.31 (кДж/моль). Для определения константы скорости k3, воспользуемся этой же формулой: Еа = 𝑅∙𝑇3∙𝑇1 𝑇1−𝑇3 ∙ln𝑘1 𝑘3 Подставив данные, получим: 47309.8 = 8.314∙303∙313 313−303 ∙ln5.73∙10−3 𝑘3 = 78849.1∙ln5.73∙10−3 𝑘3 77 ln5.73∙10−3 𝑘3 = 0.6 ln(5.73∙10-3 ) - ln k3 = 0.6 ln k3 = -5.76 k3 = 3.15∙10-3 л/моль∙с Найти: k3 = ? Ответ: k3 = 3.15∙10-3 л/моль∙с