Заказ №38812

Для элементов, атомы которых образуют молекулу РН3 (вариант 18 в табл.2). 1. Напишите электронные формулы, подчеркните валентные (формирующие) электроны и определите электронное семейство. 2. Укажите квантовые числа для валентных электронов. 3. Расположите валентные электроны по энергетическим ячейкам и определите валентность в невозбужденном и возбужденном состояниях. 4. Объясните связь электронного строения элементов с их положением в периодической системе элементов (период, группа, подгруппа). 5. Определите степени окисления элементов в молекуле. 6. Охарактеризуйте окислительно-восстановительные свойства элементов с данной степенью окисления на основании их электронных формул.

Решение:

В молекулу гидрида фосфора РН3 входят атомы водорода и фосфора. 1.1 Электронная формула Фосфор (лат. Phosphorus) P – химический элемент V группы периодической системы Менделеева атомный номер 15, атомная масса 30,973762(4). Рассмотрим строение атома фосфора. На наружном энергетическом уровне атома фосфора находятся пять электронов. Электронная формула выглядит так: 1s 22s 22p 63s 23p 33d 0 Н +1 ) 1 Водород – химический элемент I группы периодической системы Менделеева атомный номер 1, атомная масса 1.0079. Электронная формула выглядит так: 1s 1 Формирующим электроном является тот, который последним заполняет орбитали атома. У фосфора – это р-электрон. По названию подуровня формирующего электрона определяется тип элемента. Поэтому фосфор относится к р - элементам. У водорода – это s – электрон. По названию подуровня формирующего электрона определяется тип элемента. Поэтому водород относится к s - элементам. 1.2 Квантовые числа валентных электронов Главное квантовое число n принимает значения 1, 2, 3, 4, 5, 6 и 7, соответствующие электронным уровням (слоям) К, L, M, N, О, Р и Q и совпадает с номером периода в котором находится элемент. В данном случае для фосфора n=3; для водорода n=1 Орбитальное (побочное, азимутальное) квантовое число l принимает значения в зависимости от числа n: l = (n – 1). Число l характеризует подуровень (подслой). 174 В данном случае для фосфора n = 3, то l = 2 для водорода n=1, то l=0 Подуровень – пространство, где расположены электроны с определенными n и l. Подуровни данного уровня обозначаются в зависимости от числа l: s – если l = 0, p – если l = 1, d – если l = 2, f – если l = 3. Подуровни данного атома обозначаются в зависимости от чисел n и l, в нашем случае для фосфора 3s 23p 33d 0 , так как п = 3, l = 2 для водорода 1s 1 , так как п = 1, l = 0 Магнитное квантовое число m1 характеризует ориентацию орбитального магнитного момента, равного l, в пространстве относительно внешнего магнитного поля и принимает значения: – l,…-1, 0, 1,…l, т. е. всего (2l + 1) значение. В данном случае для фосфора l = 2, то m1 =-2,-1, 0,1,2 для водорода l =0, то m1 =0 Орбиталь (часть подуровня) – пространство, где расположены электроны (не более двух) с определенными n, l, m1. Подуровень содержит 2l+1 орбиталь. Магнитное спиновое число ms характеризует ориентацию собственного магнитного момента электрона s, равного ½, относительно внешнего магнитного поля и принимает два значения: +½ и _½.