Завдання 5 (Решение → 34503)
Заказ №38737
Завдання 5 Визначити (відповідь пояснити), чи може калій дихромат K2Cr2O7 в кислому середовище окиснити Fe до Fe+2 .
Розв’язок:
Запишемо теоретичне рівняння хімічної реакції: K2Cr2O7 + Fe + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + FeSO4 + K2SO4 + H2O Знайдемо коефіцієнти йонно-електронним методом: Cr2O7 2- + 14H+ + 6e → 2Cr+3 + 7H2O – окисник, процес відновлення Fe - 2e → Fe+2 – відновник, процес киснення Cr2O7 2- + 14H+ + 3Fe → 2Cr+3 + 7H2O + 3Fe+2 Або у молекулярному вигляді: K2Cr2O7 + 3Fe + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3FeSO4 + K2SO4 + 7H2O Згідно довідковим даним, електродні потенціали пар дорівнюють: Е о (Cr2O7 2- /Cr+3) = +1,333 В; Е о (Fe/Fe+2) = -0,44 В. Знайдемо значення ерс системи: Е = Еокисн – Евідн = 1,333 – (-0,44) = 1,773 В Так як Е>0, значить, протікання процесу можливе у прямому напрямку за наведених умов.
- При некоторой температуре в системе 2SO3(г) = 2SO2(г) + О2(г) равновесные концентрации веществ равны соответственно 0,04, 0,12 и 0,06 моль/л Рассчитайте константу химического равновесия этой реакции Что можно сказать по ее величине о положении химического равновесия в данной системе?
- Для элементов, атомы которых образуют молекулу РН3 (вариант 18 в табл.2).
- Фирма "Карьер" осуществляла разработку месторождений полезных ископаемых.
- Пояснить обменный характер ядерных сил.
- Электролиз меди – химические реакции, состав электролита, добавки, конечная продукция, показатели.
- Предприятие достигло рентабельности по издержкам, равной 20%. Выручка составила при этом 60 тыс. ден. ед. Средние постоянные издержки равнялись 50 ден. ед/шт, а прибыль с единицы продукции составила 40 ден. ед./шт. Найти переменные издержки предприятия.
- Директор ООО «Версия» Ефимов О.Ю. 7 апреля текущего года издал приказ об утверждении Положения о порядке расчетов за оказание информационных услуг. Юрисконсульту по финансово-хозяйственным вопросам Розову В.П. и секретарюреференту Ягилевой Е.А. было поручено к 10 апреля разработать типовые формы договоров об оказании различных видов информационных
- Вычислите равновесные концентрации водорода и йода в реакции Н2 + I2 = 2HI. если их начальные концентрации составляли по 0,03 моль л, а равновесная концентрация йодоводорода [HI] = 0,04 моль/л Вычислите константу химического равновесия.
- На основе исходных данных определить следующие экономические показатели: 1) Издержки производства (цеховая себестоимость) 2) Полная себестоимость изделия
- Задача 6. В первом квартале предприятия реализовало продукции на 250 млн. руб., среднеквартальные остатки оборотных средств составили 25 млн. руб. Во втором квартале объем реализации продукции увеличится на 10%, а время одного оборота оборотных средств будет сокращено на один день.
- Вычислите AG тюз для реакции: Вао + SiO2 (В-кварц) - ВеО-SiO2 при температуре 1300 К. Ответ: -12,3 ккал/моль.
- Государственный орган экологического контроля зафиксировал залповый сброс нефтепродуктов в реку Малая Нева Судостроительным судоремонтным заводом.
- Для химической реакции, указанной в таблице 3, вычислить тепловой эффект (Н0 ), изменение энтропии (S 0 ), изменение энергии Гиббса (G0 ) и константу равновесия (K0 ) при температуре Т = 398 К. Определить направление химической реакции, протекающей в газовой среде, заданного состава.
- Да. В соответствии со статьей 177 Трудового кодекса РФ гарантии и компенсации, связанные с обучением, предоставляются работнику при получении образования данного уровня впервые. В РФ в соответствии со ст. 27 Закона РФ «Об образовании» устанавливаются следующие образовательные уровни