Для окислительно-восстановительного элемента типа Рt|A,B||C,D|Pt по стандартным электродным потенциалам полу элементов напишите уравнение и вычислите константы равновесия реакции окисления восстановления. Вычислите ЭДС элемента при 298К. Укажите можно ли практически изменить направление реакции за счёт изменения концентрации компонентов. (Решение → 24518)

Заказ №38836

Для окислительно-восстановительного элемента типа Рt|A,B||C,D|Pt по стандартным электродным потенциалам полу элементов напишите уравнение и вычислите константы равновесия реакции окисления восстановления. Вычислите ЭДС элемента при 298К. Укажите можно ли практически изменить направление реакции за счёт изменения концентрации компонентов. № A B C D [A] [B] [C] [D] 1-101 V 3+ V 2+ Ti3+ Ti2+ 0.016 0.007 0.001 0.100 Дано: С(V3+)=0,016моль/л С(V2+)=0,007 моль/л С(Ti3+)=0,001моль/л С(Ti4+)=0,100моль/л Т=298К Найти: ЭДС

Решение:

1. Схема гальванического элемента Pt| V 3+ ,V 2+|| Ti3+ Ti4+| Pt 2. Используем значения стандартных электродных потенциалов и значение концентрации ионов в растворе 0,005 моль/л., вычислим электродные потенциалы по уравнению Нернста № п/п Наименование элемента Стандартный электродный потенциал Е0 В Электронное уравнение Примечание 1 V 3+ -0,87 V 3++3 Vтв кислая среда 2 V 2+ -1,18 V 2++2 Vтв кислая среда 3 Ti3+ -1,63 Tiтв -3 Тi 3+ кислая среда 4 Ti4+ -0,91 Tiтв -4 Тi 4+ кислая среда 5 Pt +1,88 V 3++1 V 2+ Ti3+ -1 Ti4+