Охарактеризуйте седиментационно – диффузионное равновесие. Сравните скорость броуновского движения и скорость седиментации сферических частиц кварца в воде, размер частиц: 0,1, 1 и 10 мкм. (Решение → 24519)
Заказ №38738
Задача 118 Охарактеризуйте седиментационно – диффузионное равновесие. Сравните скорость броуновского движения и скорость седиментации сферических частиц кварца в воде, размер частиц: 0,1, 1 и 10 мкм. Вязкость среды равна 1∙10-3 Па∙с, плотность дисперсной фазы и дисперсионной среды составляет соответственно 2,7∙103 кг/м3 и 1,0∙103 кг/м3 .
Решение:
Процесс седиментации постепенно приводит дисперсную систему к упорядоченному состоянию, т.к. оседающие частицы располагаются в соответствии с их размерами. Через какое-то время все частицы могли бы осесть, но этому препятствует броуновское движение и диффузия, стремящиеся распределить все частицы равномерно по всему объему. Между процессами диффузии и седиментации устанавливается седиментационно-диффузионное равновесие, которое характеризуется однородным распределением частиц по высоте столба. Под действием силы тяжести (или силы Архимеда) начнётся седиментация частиц. Седиментационный поток направлен ко дну сосуда, и он равен: , (1) где U – скорость движения частиц, r – плотность частиц фазы, r0 – плотность среды, r – радиус частицы, С – концентрация частиц в сосуде, g – ускорение свободного падения. Седиментация приведет к тому, что у дна сосуда концентрация частиц фазы станет выше, чем в верхней его части. В результате возникнет градиент концентрации частиц фазы по высоте h сосуда: . Появление градиента концентрации приведёт к диффузии частиц, диффузионный поток Jd направлен вверх и он равен:
- Приведите строение представителей твинов и спэнов (1-2 примера) и укажите область их практического применения.
- Напишите уравнения реакций гидробромирования следующих углеводородов. Объясните механизм реакции на одном из примеров а) гексен-1 б) пентен-2 в) 2,4,4-триметилпентен-1
- Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод полуреакций. Укажите окислитель и восстановитель, реакцию среды. Для каких целей в качественном анализе могут быть использованы эти реакции? 1) Sb2S3 + HNO3 2) CuSO4 + Na2S2O3 3) Na2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 4) KI + КNO2 + H2SO4 5) FeSO4 + NaNO3 + H2SO4
- Как происходит атмосферная коррозия луженого железа при нарушении целостности покрытия? Составьте схему коррозионного гальванического элемента и укажите направление движения
- Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 24 и 33, учитывая, что у первого происходит «провал» одного 4sэлектрона на 3d-подуровень. Чему равен максимальный спин d-электронов у атомов первого и p-электронов у атомов второго элемента?
- Задача 15. На основе исходных данных для выполнения задачи: - откройте счет 97 «Расходы будущих периодов»; - составьте журнал фактов хозяйственной жизни на основе данных таблицы 27; - составьте расчеты по суммам ежемесячного списания части расходов будущих периодов для включения их в издержки производства; - отразите суммы фактов хозяйственной жизни на синтетическом счете 97 «Расходы будущих периодов»;
- Различают два вида электролитной коагуляции лиофобных золей: нейтрализационную и концентрационную. В чем они заключаются?
- Постройте графическую зависимость ξ - потенциал на границе раздела стекло - водный раствор электролитов от их концентрации: Объясните влияние заряда катионов на изменение с - потенциала.
- 90 К 200 г 5 % раствора нитрата свинца (II) прилили 50 г 4 % раствора сульфида натрия. На выпавший осадок подействовали избытком раствора перекиси водорода. Цвет осадка изменился (каким образом?
- С помощью каких характерных реакций можно отличить: пентан, пентен-1 и пентин-1. Напишите уравнения реакций и укажите механизм их протекания.
- Марганец находится в воде и контактирует с медью Сохранятся ли оба металла в неизменном виде? Напишите электронные уравнения происходящих процессов
- Какова современная формулировка периодического закона? Объясните, почему в периодической системе элементов аргон, кобальт, теллур и торий помещены соответственно перед калием, никелем, йодом и протактинием, хотя и имеют большую атомную массу?
- Составьте схему электролиза раствора (табл. 12). Напишите уравнения процессов, протекающих на электродах. Катодный процесс подтвердите расчетом. № задания Раствор рН [Men+], моль/л Электроды Перенапряжение Анод Катод водорода 𝜂, В 277 CuSO4 5 0,1 медь медь 0,67 Рассчитайте массы веществ, выделившихся на электродах, при пропускании через раствор тока силой 1 А в течение 1 ч.
- Для окислительно-восстановительного элемента типа Рt|A,B||C,D|Pt по стандартным электродным потенциалам полу элементов напишите уравнение и вычислите константы равновесия реакции окисления восстановления. Вычислите ЭДС элемента при 298К. Укажите можно ли практически изменить направление реакции за счёт изменения концентрации компонентов.