Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод полуреакций. Укажите окислитель и восстановитель, реакцию среды. Для каких целей в качественном анализе могут быть использованы эти реакции? 1) Sb2S3 + HNO3 2) CuSO4 + Na2S2O3 3) Na2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 4) KI + КNO2 + H2SO4 5) FeSO4 + NaNO3 + H2SO4 (Решение → 24522)

Заказ №38748

Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод полуреакций. Укажите окислитель и восстановитель, реакцию среды. Для каких целей в качественном анализе могут быть использованы эти реакции? 1) Sb2S3 + HNO3 2) CuSO4 + Na2S2O3 3) Na2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 4) KI + КNO2 + H2SO4 5) FeSO4 + NaNO3 + H2SO4

Решение:

1. Sb2S3 + 2HNO3 → Sb2O5 + NO2 + 3S + H2O Sb+3 – 2e → Sb+5 – восстановитель, процесс окисления NO3 - + 2H + +1e → NO2 + H2O – окислитель, процесс восстановления 374 S -2 – 2e→ S 0 – восстановитель, процесс окисления Реакция среды – кислая. Данная реакция может быть использована для осаждения сульфид - ионов в виде S. 2. 2CuSO4 + 5Na2S2O3 + H2O = Cu2S + 5S + 5Na2SO4 + H2SO4 2Cu2+ + 2e + S2O3 2- + H2O = Cu2S + SO4 2- + 2H+ - окислитель, процесс восстановления S2O3 2- - 2e + H2O = SO4 2- + S + 2H+ - восстановитель, процесс окисления 2Cu2+ + 2S2O3 2- + 2H2O = Cu2S + S + 2SO4 2- + 4H+ 2CuSO4 + 2Na2S2O3 + 2H2O = Cu2S + S + 2Na2SO4 + 2H2SO4 Реакция сред – нейтральная. Применяется для определения ионов меди Cu+2, которые при взаимодействии с тиосульфатами, переходят в Cu+1 и происходит обесцвечивание синего раствора сульфата меди.