Для всех веществ, участвующих в реакции, выпишите из приложения 1 значения стандартных термодинамических величин Hf 0 298 и S0 298 . 2. Вычислите изменение энтальпии реакции H0 298 и определите, является ли данная реакция экзо- или эндотермической. Запишите термохимическое уравнение реакции. 3. По виду уравнения реакции, не прибегая к расчетам, определите знак изменения энтропии реакции S 0 298 . Вычислив изменение энтропии реакции в стандартных условиях, объясните знак S 0 298. (Решение → 22301)
Заказ №39039
. Для всех веществ, участвующих в реакции, выпишите из приложения 1 значения стандартных термодинамических величин Hf 0 298 и S0 298 . 2. Вычислите изменение энтальпии реакции H0 298 и определите, является ли данная реакция экзо- или эндотермической. Запишите термохимическое уравнение реакции. 3. По виду уравнения реакции, не прибегая к расчетам, определите знак изменения энтропии реакции S 0 298 . Вычислив изменение энтропии реакции в стандартных условиях, объясните знак S 0 298. 4. Вычислите энергию Гиббса прямой реакции в стандартных условиях 0 G0 298 и установите возможность самопроизвольного протекания реакции. 5. Определите температуру, при которой реакция находится в равновесии (Тр). 6. Рассчитайте G при Т1 = Тр–100, Т2 = Тр+100. 7. Постройте график зависимости G от Т и обозначьте на графике область температур самопроизвольного протекания реакции. 8. Вычислите значения константы равновесия Kc при температурах Тр, Т1 и Т2. Cделайте вывод о влиянии температуры на величину Kc и на смещение химического равновесия.
Решение: 1. Стандартные энтальпии и энтропии: Вещество ∆fН0 298 кДж/моль S 0 298 Дж/моль·К CO2(г) -393,51 213,68 Н2(г) 0 130,52 C(т) 0 5,74 2 Н2О (г) -241,82 188,72 2. Вычислите изменение энтальпии реакции H0 298 и определите, является ли данная реакция экзо- или эндотермической. Запишите термохимическое уравнение реакции. 0 х.р.= (f 0 C + 2f 0 H2O) – (f 0 CO2 + 2f 0 H2) 0 х.р = 0-241,82*2-(-393,51+2*0) = -90,13 кДж 0 х.р <0 реакция протекает с выделением тепла, реакция экзотермическая, термохимическое уравнение: CO2(г) + 2H2(г) = C(т) + 2Н2О + 90,13 кДж 3. Реакция протекает с увеличением количеств
- 458. Электрон находится в потенциальном ящике l=0,1 нм в возбужденном состоянии (n=4). В каких точках вероятность обнаружения электрона будет максимальна? Вычислить плотность вероятности для этих точек. Результат пояснить графически. Дано:
- Составить уравнения следующих окислительно-восстановительных процессов 1. HNO3 + Zn Zn(NO3)2 + NO2 + 2H2O 2. Au+ HNO3 + HCl AuCl3 + NO + H2O 3. HNO3+ Cu Cu(NO3)2 + NO + H2O 4. K2CrO4 + H2S + H2SO4 S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O Определить эквивалентные массы окислителя и восстановителя.
- Для всех веществ, участвующих в реакции, выпишите из приложения 1 значения стандартных термодинамических величин Hf 0 298 и S0 298 . 2. Вычислите изменение энтальпии реакции H0 298 и определите, является ли данная реакция экзо- или эндотермической. Запишите термохимическое уравнение реакции
- Необходимо рассчитать показатель ЧДД для оценки: - потенциальной эффективности проекта; - общей коммерческой эффективности проекта; - эффективности участия предприятия в инновационном проекте. Денежные потоки инновационного проекта приведены в таблице 2. Шаг расчета равен одному году, постоянная во времени норма дисконта равна 15%. Кредитный процент 20% годовых Депозитный процент составляет 15% годовых для средств, вкладываемых с целью обеспечения финансовой реализуемости проекта. Проектоустроитель ограничен в инвестиционных средствах в размере 1000 тыс. руб. (могут быть вложены на шаге t=1 (или t=-1в другом обозначении). Результаты и расчеты оценены в рыночных ценах.
- Методы определения концентрации атомно-адсорбционном анализе.
- Шмулин, уезжая в продолжительный морской круиз по городам Средиземноморья, поставил принадлежащий ему автомобиль «АудиА8» в гараж своего друга Петкявичуса.
- Определите навеску натрий оксалата для приготовления 100 мл стандартного раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,05 моль/л, который используется для стандартизации раствора калий перманганата. Определите титр раствора натрий оксалата и титр этого же раствора по калий перманганата
- Основной закон светопоглощения и его применение в фотометрическом анализе.
- а) В образце крови пациента, страдающего кетозом (избыточным образованием кетоновых тел), определяли содержание ацетона методом газовой хроматографии. Степень извлечения ацетона из 4 мл крови в 25,00 мл CHCl3 равна 97%. После введения в хроматограф 5,00 мкл полученного экстракта на хроматографе наблюдали пик площадью 70,0 мВ*с.
- Вычислить предельное разбавление и минимальную концентрацию, если открываемый минимум соли натрия, определяемой в виде цинкуранил ацетата, составляет 12,5 мкг, а минимальный объем -0,05 см
- Руководитель организации и работник заключили письменный договор о возмещении работником ущерба, причиненного организации в результате дорожно-транспортного происшествия.
- Рассчитайте количественное содержание и оцените качество фурадонина в субстанции, если для фотоколориметрического определения навеску фурадонина массой 0,1012 г растворили в 50 мл раствора гидроксида натрия, 0,6 мл полученного раствора перенесли в мерную колбу емкостью 100 мл и довели водой до метки. Средняя оптическая плотность при 360 нм полученного раствора равна 0,465.
- К какому классу неорганических соединений по традиционной классификации относятся указанные вещества. Назовите эти вещества. В каком агрегатном состоянии находятся эти вещества при комнатной температуре. Дано: 32. CuSO4, плавиковая кислота, Ca(OH)2, Br2, BeO
- Анализируемый раствор содержит нитрат-ионы. Дл их определения составили гальваническую цепь из индикаторного нитратселективного электрода и хлоридсеребрянного электрода сравнения, при постоянной ионной силе измерил ЭД пяти эталонных растворов с известной концентрацией нитрат ионов и получили следующие результаты: