Ирина Эланс
Составить уравнения следующих окислительно-восстановительных процессов 1. HNO3 + Zn Zn(NO3)2 + NO2 + 2H2O 2. Au+ HNO3 + HCl AuCl3 + NO + H2O 3. HNO3+ Cu Cu(NO3)2 + NO + H2O 4. K2CrO4 + H2S + H2SO4 S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O Определить эквивалентные массы окислителя и восстановителя. (Решение → 22303)
Заказ №39084
Составить уравнения следующих окислительно-восстановительных процессов 1. HNO3 + Zn Zn(NO3)2 + NO2 + 2H2O 2. Au+ HNO3 + HCl AuCl3 + NO + H2O 3. HNO3+ Cu Cu(NO3)2 + NO + H2O 4. K2CrO4 + H2S + H2SO4 S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O Определить эквивалентные массы окислителя и восстановителя.
Решение
HN+5O3 + Zn0 Zn+2(NO3)2 + N+4O2 + 2H2O восстановитель Zn0– 2ē → Zn+2 1 окисление 2 окислитель N +5+ 1ē → N +4 2 восстановление 4HNO3 + Zn Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Тип реакции: межмолекулярная ОВР Рассчитаем молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя: Мэк(Zn) = М(Zn)/2 = 65/2=32,5 г/моль Мэк(HNO3) = М(HNO3)/1 = 63 г/моль Au0 HN+5O3 HCl Au+3Cl3 N +2O H2O Составим электронные уравнения: восстановитель Au0– 3ē → Au+3 1 окисление 3 окислитель N +5+ 3ē → N +2 1 восстановление Au + HNO3 + 3HCl → AuCl3 + NO + 2H2O. Тип реакции: межмолекулярная ОВР Рассчитаем молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя: Мэк(Au) = М(Au)/3 = 197/3 = 65,7 г/моль
- Для всех веществ, участвующих в реакции, выпишите из приложения 1 значения стандартных термодинамических величин Hf 0 298 и S0 298 . 2. Вычислите изменение энтальпии реакции H0 298 и определите, является ли данная реакция экзо- или эндотермической. Запишите термохимическое уравнение реакции
- Необходимо рассчитать показатель ЧДД для оценки: - потенциальной эффективности проекта; - общей коммерческой эффективности проекта; - эффективности участия предприятия в инновационном проекте. Денежные потоки инновационного проекта приведены в таблице 2. Шаг расчета равен одному году, постоянная во времени норма дисконта равна 15%. Кредитный процент 20% годовых Депозитный процент составляет 15% годовых для средств, вкладываемых с целью обеспечения финансовой реализуемости проекта. Проектоустроитель ограничен в инвестиционных средствах в размере 1000 тыс. руб. (могут быть вложены на шаге t=1 (или t=-1в другом обозначении). Результаты и расчеты оценены в рыночных ценах.
- Методы определения концентрации атомно-адсорбционном анализе.
- Шмулин, уезжая в продолжительный морской круиз по городам Средиземноморья, поставил принадлежащий ему автомобиль «АудиА8» в гараж своего друга Петкявичуса.
- Определите навеску натрий оксалата для приготовления 100 мл стандартного раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,05 моль/л, который используется для стандартизации раствора калий перманганата. Определите титр раствора натрий оксалата и титр этого же раствора по калий перманганата
- Дано: λ = 555 нм l = 7 см I0 = 4.1∙I Сν = 0.65% n2 = 1.548 n1 = 1.333
- Какой объем 0,1 моль/л раствора калий перманганата необходимо взять для приготовления 100 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,05 моль/л?
- Вычислить предельное разбавление и минимальную концентрацию, если открываемый минимум соли натрия, определяемой в виде цинкуранил ацетата, составляет 12,5 мкг, а минимальный объем -0,05 см
- Руководитель организации и работник заключили письменный договор о возмещении работником ущерба, причиненного организации в результате дорожно-транспортного происшествия.
- Рассчитайте количественное содержание и оцените качество фурадонина в субстанции, если для фотоколориметрического определения навеску фурадонина массой 0,1012 г растворили в 50 мл раствора гидроксида натрия, 0,6 мл полученного раствора перенесли в мерную колбу емкостью 100 мл и довели водой до метки. Средняя оптическая плотность при 360 нм полученного раствора равна 0,465.
- К какому классу неорганических соединений по традиционной классификации относятся указанные вещества. Назовите эти вещества. В каком агрегатном состоянии находятся эти вещества при комнатной температуре. Дано: 32. CuSO4, плавиковая кислота, Ca(OH)2, Br2, BeO
- Анализируемый раствор содержит нитрат-ионы. Дл их определения составили гальваническую цепь из индикаторного нитратселективного электрода и хлоридсеребрянного электрода сравнения, при постоянной ионной силе измерил ЭД пяти эталонных растворов с известной концентрацией нитрат ионов и получили следующие результаты:
- Для всех веществ, участвующих в реакции, выпишите из приложения 1 значения стандартных термодинамических величин Hf 0 298 и S0 298 . 2. Вычислите изменение энтальпии реакции H0 298 и определите, является ли данная реакция экзо- или эндотермической. Запишите термохимическое уравнение реакции. 3. По виду уравнения реакции, не прибегая к расчетам, определите знак изменения энтропии реакции S 0 298 . Вычислив изменение энтропии реакции в стандартных условиях, объясните знак S 0 298.
- 458. Электрон находится в потенциальном ящике l=0,1 нм в возбужденном состоянии (n=4). В каких точках вероятность обнаружения электрона будет максимальна? Вычислить плотность вероятности для этих точек. Результат пояснить графически. Дано: