Для выполнения задания следует воспользоваться данными из табл. 18 прил. 1.1. Считая, что стандартные энтальпия и энтропия реакции не зависят от температуры, рассчитайте fH0 298, S 0 298, (Решение → 16879)

Заказ №39086

Для выполнения задания следует воспользоваться данными из табл. 18 прил. 1.1. Считая, что стандартные энтальпия и энтропия реакции не зависят от температуры, рассчитайте fH0 298, S 0 298, 1.2. Определите, какой из факторов, энтальпий или энтропийный, способствует самопроизвольному протеканию реакции. 1.3. Рассчитайте энергию Гиббса реакции двумя способами. На основании полученного значения fG0 298 сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания процесса в прямом направлении при стандартных состояниях всех веществ, участвующих в реакции, и температуре 298 К. 1.4. Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции. 1.5. Определите, может ли самопроизвольно протекать данная реакция при 500 К и начальных относительных парциальных давлениях газообразных компонентов: p = 10–2 – для продуктов. Изменится ли направление протекания процесса по сравнению с таковым при стандартном состоянии всех веществ?

1. Выпишем справочные данные: Вещество Состояние ΔH 0 ƒ,298, кДж/моль S 0 298, Дж/моль∙К ΔG 0 ƒ,298, кДж/моль CH4 г -74,85 186,19 -50,79 H2O г -241,82 188,7 -228,61 CO г -110,5 197,54 -137,14 H2 г 0 130,58 0 Рассчитаем энтальпию и энтропию реакции:  0 х.р. =(f 0 CO+ 3f 0 H2) – (f 0 CH4+ f 0 H2O)  0 х.р. = -110,5+0*3-(-74,85-241,82) = 206,17кДж S 0 х.р. =(S 0 CO+ 3S 0 H2) – ( S 0 CH4+ S 0 H2O) S 0 х.р. = 197,54+130,58*3-(186,19+188,7) = 214,39 Дж/К 2.  0 х.р. > 0, неблагоприятный фактор для протекания реакции в прямом направлении, особенно при низких температурах S 0 х.р. > 0, благоприятный фактор протекания реакции в прямом направлении, особенно при высоких температурах. так как  0 х.р. > 0 и S 0 х.р. > 0, при низких температурах реакция протекает в обратном направлении, а при высоких – в прямом