Для заданої реакції (табл. 1) визначити: 1. Стандартний ізобарний та ізохорний теплові ефекти за температури 298 К. 2. Стандартну зміну ентропії за температури 298 К. (Решение → 36661)

Заказ №38753

Домашнє розрахункове завдання № 1 Для заданої реакції (табл. 1) визначити: 1. Стандартний ізобарний та ізохорний теплові ефекти за температури 298 К. 2. Стандартну зміну ентропії за температури 298 К. 3. Стандартну зміну енергії Гіббса за температури 298 К. 4. Стандартну константу рівноваги К0 , емпіричні константи рівноваги КР та КС при 298 К. 5. Яким чином впливає підвищення температури та збільшення тиску на значення константи рівноваги та на вихід продуктів реакції (відповідь детально обґрунтувати, користуючись принципом Ле Шательє-Брауна). Таблиця 1 № вар. Реакція № вар. Реакція 11 2CH4  C2H4 + 2H2 26 н-C6H14(г)  C6H6(г) + 4H2

Відповідь:

Рівняння реакції: 2CH4  C2H4 + 2H2 Ізобарний тепловий ефект реакції знайдемо за формулою: ΔН298 о = ΔfН298 о (C2H4) + 2* ΔfН298 о (H2) – 2* ΔfН298 о (CH4) = 52,28 + 2*0 – 2*(-74,85) = 201,98 (кДж/моль) Ізохорний тепловий ефект реакції знайдемо за формулою: ΔU298 о = ΔН298 о – p*ΔV = ΔН298 о – Δn*RT = 201,98*103 – (3-2)*8,314*298 = 199,50 (кДж/моль) Стандартна зміна ентропії за температури 298 К буде складати: ΔS298 о = S298 о (C2H4) + 2* S298 о (H2) – 2* S298 о (CH4) = 219,4 + 2*130,6 – 2*186,19 = 108,22 (Дж/(моль*К)) Стандартна зміна енергії Гіббса за температури 298 К буде дорівнювати: