Эдс. элемента, состоящего из медного и свинцового электродов, опущенных в одномолярные растворы соответствующих солей, равна 0,46 В. Изменится ли э.д.с., если взять 0,01 М раствора? (Решение → 17171)

Заказ №38752

7.12. Эдс. элемента, состоящего из медного и свинцового электродов, опущенных в одномолярные растворы соответствующих солей, равна 0,46 В. Изменится ли э.д.с., если взять 0,01 М раствора? Ответ подтвердите расчеттами. Составьте схему гальванического элемента, укажите процессы, протекающие на аноде и катоде.

Решение:

Согласно справочным данным, стандартные электродные потенциалы составляют: Е о (Cu/Cu+2) = +0,337 B; Е о (Pb/Pb+2) = -0,126 B. Так как Ео (Cu/Cu+2)˃ Ео (Pb/Pb+2), значит, медь является катодом, а свинец – анодом. Запишем процессы, протекающие на электродах: На катоде: Cu+2 + 2e = Cuo – процесс восстановления На аноде: Pbo - 2e = Pb+2 – процесс окисления