Хімічний потенціал і його обчислення. (Решение → 32099)
Заказ №38753
Завдання 2 Хімічний потенціал і його обчислення.
Відповідь:
Хімíчний потенціал — один з термодинамічних параметрів системи; енергія додавання однієї частки в систему без здійснення роботи. Позначається зазвичай грецькою літерою μ. Одиницею вимірювання хімічного потенціалу в системі СІ є Дж/моль. Термодинамічні системи у багатьох випадках можуть обмінюватися атомами й молекулами з навколишнім середовищем. Окрім теплової рівноваги приведені в контакт термодинамічні системи намагаються встановити рівновагу за складом. Процеси встановлення рівноваги за складом повільніші за процеси встановлення рівноваги за температурою. Їхня швидкість залежить від природи речовини: гази змішуються швидко, рідини повільніше, а дифузія у твердих тілах може тривати багато років або тисячоліть. Прагнення термодинамічних систем до встановлення рівноваги за складом кількісно характеризується величиною, яка називається хімічним потенціалом. Процеси встановлення рівноваги у термодинамічних системах відбуваються таким чином, щоб вирівняти хімічний потенціал у кожній області. На перший погляд може здатися, що вирівнюються концентрації, але це справедливо лише для певного класу речовин і процесів. Існують системи, в яких закладена певна неоднорідність. Наприклад, густина повітря в земній
- Теплоємність твердих тіл. Температурна залежність теплоємності.
- Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты, определите окислитель и восстановитель в уравнениях реакций HNO3 + Cu2S = CuSO4 + Cu(NO3)2 + NO2 + H2O. H2SO4 + Cu2S = CuSO4 + SO2 + H2O.
- Вычислить титр 0,25 н. раствора Ca(OH)2
- Хроматография. Классификация хроматографических методов (по механизму разделения веществ, агрегатному состоянию фаз, способу перемещения фаз и др.). Подвижная и неподвижная фазы, их краткая характеристика.
- Титриметрический анализ. Титрование. Расчеты в титриметрическом анализе.
- Произведение растворимости. Условие образования и растворения осадка
- Дано: S = 1,6*10-2 м 2 l = 4*10-5 м V(H2) = 0,9*10-3 м 3 Т = 298 К р = 1,013*105 Па t = 7,5 ч = 27000 с ρ = 8,9*103 кг/м3 Найти: I = ? B = ?
- Требования к оформлению уравнений реакций Напишите уравнения реакций восстановления оксидом углерода(II): А) цинка из ZnO; Б) железа из Fe2O3.
- Составьте уравнения реакций получения алюминотермическим способом: А) железа из оксида железа(II); Б) хрома из его амфотерного оксида.
- Опишите, в каких соединениях металлы существуют в природе. Что такое самородные металлы?
- Какие свойства, окислительные или восстановительные, могут проявлять атомы и ионы металлов? Приведите уравнения реакций с магнием и его солью, подтверждающие ваши рассуждения.
- Понятие рН. Приближенные расчеты в водных растворах кислых солей (гидрокарбонат калия, гидросульфит натрия и др.)
- Как проводится гравиметрическое определение кристаллизационной воды в кристаллогидратах
- У яку сторону зміститься рівновага при збільшенні тиску і температури в системі: 2NO2 ↔ N2O4 + Q?