Как проводится гравиметрическое определение кристаллизационной воды в кристаллогидратах (Решение → 32097)
Заказ №38753
1. Как проводится гравиметрическое определение кристаллизационной воды в кристаллогидратах
Ответ:
Для определения кристаллизационной воды в кристаллогидратах используют косвенный метод отгонки. Кристаллизационная вода- это вода, входящая в структуру кристаллов некоторых веществ, называемых кристаллогидратами. Содержание кристаллизационной воды отражается в химических формулах, например: BaCl2·2H2O, H2C2O4·2H2O, CuSO4·5H2O, Na2SO4·10H2O. Могут быть и более сложные кристаллогидраты, как, например, оксихинолят магния Mg(C9H6ON)2·2H2O. Кристаллогидраты могут терять кристаллизационную воду при стоянии на воздухе- выветривании, например, Na2SO4·10H2O. Некоторые кристаллогидраты могут даже поглощать водяные пары из воздухарасплывание кристаллов, например CaCl2·2H2O, что используют для осушения газов. Прочность связи между основным веществом и водой может быть различной. Поэтому та температура, при которой теряется кристаллизационная вода, бывает неодинаковой. Кристаллогидрат CuSO4·5H2O теряет воду при 140-150ºС, Na2СO3·10H2O- при температуре около 270ºС, Na2SO4·10H2O- при температуре выше 300ºС. Определение воды в кристаллогидратах основано на их способности полностью терять ее при определенной температуре. Например, кристаллогидрат хлорида бария полностью теряет кристаллизационную воду при 120-125ºС: BaCl2·2H2O BaCl2+2H2O Кроме кристаллизационной воды существует адсорбционная, или гигроскопичная вода, которую твердые вещества адсорбируют (поглощают) на своей поверхности. Содержание гигроскопичной воды не постоянно и зависит от условий получения и хранения вещества. Гигроскопичная вода находится в динамическом равновесии с водяными парами воздуха. Чем больше поверхность вещества, тем больше воды оно может адсорбировать. Такая вода связана с веществом непрочно и удаляется при более низкой температуре, чем кристаллизационная вода. Определение влажности- это определение количества гигроскопичной воды. Для определения кристаллизационной воды, например в кристаллогидрате бария хлорида, подготавливают бюкс диаметром не менее 3-4см. Его тщательно моют и споласкивают дистиллированной водой. Снаружи
- У яку сторону зміститься рівновага при збільшенні тиску і температури в системі: 2NO2 ↔ N2O4 + Q?
- Хімічний потенціал і його обчислення.
- Теплоємність твердих тіл. Температурна залежність теплоємності.
- Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты, определите окислитель и восстановитель в уравнениях реакций HNO3 + Cu2S = CuSO4 + Cu(NO3)2 + NO2 + H2O. H2SO4 + Cu2S = CuSO4 + SO2 + H2O.
- Вычислить титр 0,25 н. раствора Ca(OH)2
- Хроматография. Классификация хроматографических методов (по механизму разделения веществ, агрегатному состоянию фаз, способу перемещения фаз и др.). Подвижная и неподвижная фазы, их краткая характеристика.
- Титриметрический анализ. Титрование. Расчеты в титриметрическом анализе.
- Решите задачу. Какова масса натрия, вступившего в реакцию с водой, если при этом образовалось 22,4 л водорода (н.у.)?
- Напишите уравнения реакций для цепочки химических превращений: Ba → BaO → BaCl2 → Ba(NO3)2 → BaSO4
- Требования к оформлению уравнений реакций Напишите уравнения реакций восстановления оксидом углерода(II): А) цинка из ZnO; Б) железа из Fe2O3.
- Составьте уравнения реакций получения алюминотермическим способом: А) железа из оксида железа(II); Б) хрома из его амфотерного оксида.
- Опишите, в каких соединениях металлы существуют в природе. Что такое самородные металлы?
- Какие свойства, окислительные или восстановительные, могут проявлять атомы и ионы металлов? Приведите уравнения реакций с магнием и его солью, подтверждающие ваши рассуждения.
- Понятие рН. Приближенные расчеты в водных растворах кислых солей (гидрокарбонат калия, гидросульфит натрия и др.)