Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты, определите окислитель и восстановитель в уравнениях реакций HNO3 + Cu2S = CuSO4 + Cu(NO3)2 + NO2 + H2O. H2SO4 + Cu2S = CuSO4 + SO2 + H2O. (Решение → 32101)

Заказ №38753

5. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты, определите окислитель и восстановитель в уравнениях реакций HNO3 + Cu2S = CuSO4 + Cu(NO3)2 + NO2 + H2O. H2SO4 + Cu2S = CuSO4 + SO2 + H2O.

Решение:

12HNO3 + Cu2S = CuSO4 + Cu(NO3)2 + 10NO2 + 6H2O 8| NO3 - + 2H+ + 1e = NO2 + H2O – окислитель, процесс восстановления 8| Cu+1 – 1e = Cu+2 – восстановитель, процесс окисления 1| S-2 + 4H2O – 8e = SO4 2- + 8H+ - восстановитель, процесс окисления 8NO3 - + 16H+ + 8Cu+1 + S-2 + 4H2O = 8NO2 + 8H2O + 8Cu+2 + SO4 2- + 8H+