Понятие рН. Приближенные расчеты в водных растворах кислых солей (гидрокарбонат калия, гидросульфит натрия и др.) (Решение → 32096)
Заказ №38753
2. Понятие рН. Приближенные расчеты в водных растворах кислых солей (гидрокарбонат калия, гидросульфит натрия и др.)
Ответ:
Водородный показатель (рН) — величина, характеризующая активность или концентрацию ионов водорода в растворах; численно равна отрицательному десятичному логарифму концентрации, выраженной в грамм-ионах на литр. рН = —1g(H+ ], где [Н+ ] — концентрация ионов водорода. Понятие рН введено для удобства расчетов, связанных с величиной [Н+ ]. В чистой воде [Н+] = [ОН- ] = 10-7 . Растворы, в которых при 25 °С рН > 7, являются щелочными, при рН около 7 — нейтральными, а при рН < 7 — кислыми. рН определяется электрометром (потенциометром) со стеклянным электродом. рН характеризует щелочнокислотное равновесие среды осадкообразования, так, напр., завышенные значения рН(> 7) способствуют осаждению кальцита, каков бы ни был механизм его образования — хемогенный или органогенный,
- Как проводится гравиметрическое определение кристаллизационной воды в кристаллогидратах
- У яку сторону зміститься рівновага при збільшенні тиску і температури в системі: 2NO2 ↔ N2O4 + Q?
- Хімічний потенціал і його обчислення.
- Теплоємність твердих тіл. Температурна залежність теплоємності.
- Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты, определите окислитель и восстановитель в уравнениях реакций HNO3 + Cu2S = CuSO4 + Cu(NO3)2 + NO2 + H2O. H2SO4 + Cu2S = CuSO4 + SO2 + H2O.
- Вычислить титр 0,25 н. раствора Ca(OH)2
- Хроматография. Классификация хроматографических методов (по механизму разделения веществ, агрегатному состоянию фаз, способу перемещения фаз и др.). Подвижная и неподвижная фазы, их краткая характеристика.
- Как называют способность оксида и гидроксида алюминия взаимодействовать и с кислотами, и со щелочами? Запишите уравнения реакций оксида и гидроксида алюминия с соляной кислотой, раствором гидроксида калия, расплавом гидроксида натрия.
- Решите задачу. Какова масса натрия, вступившего в реакцию с водой, если при этом образовалось 22,4 л водорода (н.у.)?
- Напишите уравнения реакций для цепочки химических превращений: Ba → BaO → BaCl2 → Ba(NO3)2 → BaSO4
- Требования к оформлению уравнений реакций Напишите уравнения реакций восстановления оксидом углерода(II): А) цинка из ZnO; Б) железа из Fe2O3.
- Составьте уравнения реакций получения алюминотермическим способом: А) железа из оксида железа(II); Б) хрома из его амфотерного оксида.
- Опишите, в каких соединениях металлы существуют в природе. Что такое самородные металлы?
- Какие свойства, окислительные или восстановительные, могут проявлять атомы и ионы металлов? Приведите уравнения реакций с магнием и его солью, подтверждающие ваши рассуждения.