Изложите сущность перманганатометрического метода анализа (титранты, вспомогательные растворы, первичные стандарты, применение). (Решение → 1344)

Заказ №38752

3. Изложите сущность перманганатометрического метода анализа (титранты, вспомогательные растворы, первичные стандарты, применение).

Ответ:

Перманганатометрический метод анализа основан на реакциях окисления восстановителей перманганатом калия. Перманганат калия является одним из сильнейших окислителей. В зависимости от концентрации ионов водорода в растворе, восстановление перманганат-иона протекает различным образом. В сильнокислой среде МnO4 − восстанавливается до Мn 2+: МnO4 − + 8Н+ + 5е  Мn 2+ + 4Н2О (1) Е 0 (MnO4 – /Mn2+) = + 1,51 В, 786 В слабощелочной, нейтральной или слабокислой среде МnO4 − восстанавливается до МnO2: МnO4 − + 2Н2О + 3е  МnO2 + 4ОН– (2) Е 0 (MnO4 – /MnО2) = + 0,57 В В анализе некоторых органических веществ используется титрование в сильнощелочной среде: МnO4 − – 1е  МnO4 2− (3) Е 0 (MnO4 – / MnO4 2– ) = + 0,56 В Перманганатометрия широко используется для определения: - восстановителей: Fe2+ , Sn2+ , SO3 2− , S2O3 2− , NO2 − , S 2− , I − , Br− , различных органических соединений и др. (обычно используется метод прямого титрования): 5Fe2+ + MnO4 – + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O (4) Если восстановитель с перманганатом взаимодействует медленно, применяют обратное титрование. Для этого к раствору восстановителя приливают точно измеренный объем перманганата калия, заведомо взятого в избытке; после завершения окислительно-восстановительной реакции избыток не вступившего в реакцию перманганата оттитровывают стандартным раствором другого восстановителя (щавелевая кислота, оксалаты, соли железа (II) и т.п.)