В 500,0 мл раствора содержится 2,280 г Na2CO3. Рассчитайте T(Na2CO3/HCI), T(Na2CO3) и молярную концентрацию эквивалентов при нейтрализации полученного раствора до CO2. (Решение → 1340)

Заказ №38752

5. В 500,0 мл раствора содержится 2,280 г Na2CO3. Рассчитайте T(Na2CO3/HCI), T(Na2CO3) и молярную концентрацию эквивалентов при нейтрализации полученного раствора до CO2.

Ответ:

Для начала вычислим молярную концентрацию раствора натрия карбоната по формуле: C(Na2CO3) = 𝑚(𝑁𝑎2𝐶𝑂3) 𝑀(𝑁𝑎2𝐶𝑂3)∗𝑉 Подставив данные, получим: C(Na2CO3) = 2,280 106∗0,500 = 0,04302 (моль/л) Зная молярную концентрацию, определим титр натрия карбоната по соляной кислоте: T(Na2CO3/HCl) = 𝐶(𝑁𝑎2𝐶𝑂3)∗𝑀(𝐻𝐶𝑙) 1000 = 0,04302∗36,5 1000 = 0,001570 (г/мл)