Изобразите диаграмму Fe-Fe3C, укажите фазовые и структурные состояния во всех областях диаграммы для сплава, содержащего 0,7%С: -постройте кривую охлаждения от 1600ºС до +20ºС и опишите превращения, протекающие при охлаждении; (Решение → 2781)
Заказ №39301
Изобразите диаграмму Fe-Fe3C, укажите фазовые и структурные состояния во всех областях диаграммы для сплава, содержащего 0,7%С: -постройте кривую охлаждения от 1600ºС до +20ºС и опишите превращения, протекающие при охлаждении; -определите объем фаз при температуре 750ºС -определите концентрацию углерода в фазах при температуре 750ºС -изобразите структуру, которую будет иметь сплав при температуре +20 ºС, опишите ее.
На рисунке 11 представим диаграмму состояния Fe-Fe3C. Указанный сплав, содержащий 0,7 % углерода отметим вертикальной линией, на диаграмме железоцементит. Отметим точки пересечения линии сплава с основными линиями диаграммы. Сплав содержащий 0,7%С является доэвтектоидным - сталь конструкционная качественная - 70 Кривую охлаждения стали 70 представим на рисунке 1. Опишем процессы, происходящие при охлаждении сплава. До точки 1 сплав находится в жидком состоянии C1 = 2 – 1 +1 = 2 и происходит охлаждение расплава. При температуре 1 из расплава начинает выделяться Аустенит (А) и до точки 2сплав находится в состоянии двух фаз – А+Ж C2 = 2 – 2 + 1 = 1. В интервале от 2 до 3 сплав имеет однофазную Аустенитную (А) структуру C3 = 2 – 1 +1 = 2 В точке 3 из Аустенита (А) начинает выделяться вторичный Феррит (Ф) и этот процесс продолжается до точки 4. C4 = 2 – 2 + 1 = 1
- В водном растворе установилось равновесие. Напишите выражение для константы равновесия.
- Опишите методы определения структуры и свойств металлов.
- Определите температуру начала реакции Тн. При какой температуре Т(Т> Тн или Т < Тн) возможно самопроизвольное протекание реакции в прямом направлении? Как при этом меняется энтропия?
- В каком направлении при стандартных условиях может самопроизвольно протекать заданная реакция? Ответ дайте на основании расчётов изменения энергии Гиббса реакции ∆𝐺298
- Применяя метод молекулярных орбиталей (МО), объясните, как удаление электрона из молекулы В2 (бор) скажется на прочности связей в ней. Какими магнитными свойствами обладает эта молекула и образующийся из нее ион?
- Выберите исходные данные в таблице и приведите обоснованные ответы на вопросы.
- Рассчитайте степень окисления подчеркнутых элементов. Объясните, какую роль они могут выполнить в ОВР: быть
- Рассмотрите классификацию элементов периодической системы по электронным семействам.
- С помощью метода полуреакций поставить коэффициент в уравнение окислительновосстановительной реакции K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→Cr2(SO4)3+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O
- Из 34 г нитрата натрия при действии концентрированной серной кислоты получили 22,7 г азотной кислоты. Каков выход азотной кислоты (в %) от теоретически возможного?
- Рассчитайте среднюю скорость химической реакции А+В=С по убыванию концентрации вещества А, если известно, что исходная концентрация А=0,80 моль/л. Спустя 20 мин, концентрация снизилась до 0,76 моль/л.
- Раствор содержащий 2,7 г фенола C6H5OH в 75 г бензола замерзает при температуре +3,50С. Определить криоскопическую константу, если известно, что чистый бензол замерзает при температуре +5,50С.
- Что такое гибридизация орбиталей? С помощью схемы электронной структуры атомов определить и доказать виды гибридизации орбиталей у атомов в соединениях: CCl4 , BCl3 ,SO2 SO3
- Константа равновесия 2АВ(⇄) А2(г)+2В(к) равна 15,0. Определите равновесные концентрации [АВ] и [А2], если до начала реакции концентрация АВ была равна 5,0 моль/л.