Определите температуру начала реакции Тн. При какой температуре Т(Т> Тн или Т < Тн) возможно самопроизвольное протекание реакции в прямом направлении? Как при этом меняется энтропия? (Решение → 2784)

Заказ №38813

Определите температуру начала реакции Тн. При какой температуре Т(Т> Тн или Т < Тн) возможно самопроизвольное протекание реакции в прямом направлении? Как при этом меняется энтропия? Почему? 2PbO(к)+O2(г)⇄2PbO2(к)

Решение:

1. Используем стандартные энтальпии образования ∆H°(298° K) и стандартные энтропии S° (298° K) для всех веществ, участвующих в реакции. 2PbO(к)+O2(г)⇄2PbO2(к) Таблица 1 Вычисление изменения энтальпии и энтропии при протекании прямой реакции в стандартных условиях Вещество ΔН0 298, кДж/моль S 0 298, Дж/(моль*К) Продукты реакции 2PbO2(к) 2*(-276,6)=-553,20 2*76,44=152,88 Исходные вещества 2PbO(к) 2*(-217,61)=-435,22 2*68,70=137,40 O2(г) 0 205,04 реакция -117,98 -189,56 Рассчитаем энергию Гиббса при стандартной температуре 250С=298К для данной реакции: энтальпия ∆rH = ∑ ni∆fHпрод – ∑ nj∆fHисх=-117,98 кДж/моль (см. табл.1) ∆Hr <0, следовательно, данная реакция экзотермическая энтропия ∆S 0 р-ции=ΣnjΔS 0 j продукты -ΣniΔS 0 i исх.в-в =-189,56 Дж/(моль*К) (см. табл.1)