Раствор содержащий 2,7 г фенола C6H5OH в 75 г бензола замерзает при температуре +3,50С. Определить криоскопическую константу, если известно, что чистый бензол замерзает при температуре +5,50С. (Решение → 2778)
Заказ №38813
Раствор содержащий 2,7 г фенола C6H5OH в 75 г бензола замерзает при температуре +3,50С. Определить криоскопическую константу, если известно, что чистый бензол замерзает при температуре +5,50С. Сформулировать и записать закон, используемый для решения данной задачи. Дано: m(C6H5OH)=2,7г m (C6H6)=75г Tз р-ра=+3,50С Tз (C6H6)=+5,50С Найти: криоскопическую константу Ккр
Решение:
Если упругость пара растворенного вещества очень мала PB << PA, то его парциальным давлением можно пренебречь (нелетучий компонент), и тогда упругость пара над раствором будет зависеть только от парциального давления растворителя: (1) где Р0 А – парциальное давление растворителя; 𝜒А – мольная доля растворителя Это первый закон Рауля – парциальное давление над раствором прямо пропорционально мольной доле растворенного вещества. После подстановки χA= 1 – χB (2) где 𝜒В – мольная доля растворенного вещества и несложных преобразований, получим (3) или (4) Относительное понижение упругости пара над раствором равно мольной доле растворенного вещества. Это закон Рауля для нелетучего растворенного компонента.
- Что такое гибридизация орбиталей? С помощью схемы электронной структуры атомов определить и доказать виды гибридизации орбиталей у атомов в соединениях: CCl4 , BCl3 ,SO2 SO3
- Константа равновесия 2АВ(⇄) А2(г)+2В(к) равна 15,0. Определите равновесные концентрации [АВ] и [А2], если до начала реакции концентрация АВ была равна 5,0 моль/л.
- Изобразите диаграмму Fe-Fe3C, укажите фазовые и структурные состояния во всех областях диаграммы для сплава, содержащего 0,7%С: -постройте кривую охлаждения от 1600ºС до +20ºС и опишите превращения, протекающие при охлаждении;
- В водном растворе установилось равновесие. Напишите выражение для константы равновесия.
- Опишите методы определения структуры и свойств металлов.
- Определите температуру начала реакции Тн. При какой температуре Т(Т> Тн или Т < Тн) возможно самопроизвольное протекание реакции в прямом направлении? Как при этом меняется энтропия?
- В каком направлении при стандартных условиях может самопроизвольно протекать заданная реакция? Ответ дайте на основании расчётов изменения энергии Гиббса реакции ∆𝐺298
- Стандартное изменение энергии Гиббса для реакции А+В↔АВ при 298 К равно -8кДж/моль. Начальные концентрации веществ А и В равны 1 моль/л.
- Рассчитайте энергию активации реакции, если при увеличении температуры от 500 до 1000К константа скорости химической реакции возросла в 10 в 5 степени раз.
- .Пользуясь таблицами ∆Gобр,298 и Sобр,298 , определите ∆Gобр,298 и ∆Sобр,298 реакции Zn(NO3)2 (к)=ZnO(к)+2NO2(Г)+1/2O2(Г)
- Рассмотрите классификацию элементов периодической системы по электронным семействам.
- С помощью метода полуреакций поставить коэффициент в уравнение окислительновосстановительной реакции K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→Cr2(SO4)3+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O
- Из 34 г нитрата натрия при действии концентрированной серной кислоты получили 22,7 г азотной кислоты. Каков выход азотной кислоты (в %) от теоретически возможного?
- Рассчитайте среднюю скорость химической реакции А+В=С по убыванию концентрации вещества А, если известно, что исходная концентрация А=0,80 моль/л. Спустя 20 мин, концентрация снизилась до 0,76 моль/л.