Рассчитайте среднюю скорость химической реакции А+В=С по убыванию концентрации вещества А, если известно, что исходная концентрация А=0,80 моль/л. Спустя 20 мин, концентрация снизилась до 0,76 моль/л. (Решение → 2777)
Заказ №38813
Рассчитайте среднюю скорость химической реакции А+В=С по убыванию концентрации вещества А, если известно, что исходная концентрация А=0,80 моль/л. Спустя 20 мин, концентрация снизилась до 0,76 моль/л. Дано: [A]0=0,80моль/л t=20мин=1200сек [A]1=0,76 моль/л Найти: 𝜗ср.
Решение:
Скорость химической реакции определяется изменением концентрации одного из реагирующих веществ или одного из продуктов реакции в единицу времени. Запишем формулу, по которой можно найти скорость реакции: 𝜗 = ± С2 − С1 𝑡2 − 𝑡1 = ± ∆𝐶 ∆𝑡 где С2 и С1 — молярные концентрации реагирующих или образующихся веществ, соответственно, в момент времени t2, t1. Если скорость реакции характеризуют изменением молярной концентрации исходных (реагарующих) веществ, то t2>t1, а с2<с1 (концентрация исходного вещества убывает по мере протекания реакции). Так как скорость реакции имеет положительное значение, перед дробью следует поставить знак минус.
- Раствор содержащий 2,7 г фенола C6H5OH в 75 г бензола замерзает при температуре +3,50С. Определить криоскопическую константу, если известно, что чистый бензол замерзает при температуре +5,50С.
- Что такое гибридизация орбиталей? С помощью схемы электронной структуры атомов определить и доказать виды гибридизации орбиталей у атомов в соединениях: CCl4 , BCl3 ,SO2 SO3
- Константа равновесия 2АВ(⇄) А2(г)+2В(к) равна 15,0. Определите равновесные концентрации [АВ] и [А2], если до начала реакции концентрация АВ была равна 5,0 моль/л.
- Изобразите диаграмму Fe-Fe3C, укажите фазовые и структурные состояния во всех областях диаграммы для сплава, содержащего 0,7%С: -постройте кривую охлаждения от 1600ºС до +20ºС и опишите превращения, протекающие при охлаждении;
- В водном растворе установилось равновесие. Напишите выражение для константы равновесия.
- Опишите методы определения структуры и свойств металлов.
- Определите температуру начала реакции Тн. При какой температуре Т(Т> Тн или Т < Тн) возможно самопроизвольное протекание реакции в прямом направлении? Как при этом меняется энтропия?
- Какие химические реакции пройдут при кипячении жесткой воды, содержащей гидрокарбонат кальция и при прибавлении к ней: а) соды б) гидроксида натрия? Вычислите жесткость воды, если для ее устранения необходимо было к 50 л воды прибавить 10,8 г безводной буры Na2B4O7.
- Стандартное изменение энергии Гиббса для реакции А+В↔АВ при 298 К равно -8кДж/моль. Начальные концентрации веществ А и В равны 1 моль/л.
- Рассчитайте энергию активации реакции, если при увеличении температуры от 500 до 1000К константа скорости химической реакции возросла в 10 в 5 степени раз.
- .Пользуясь таблицами ∆Gобр,298 и Sобр,298 , определите ∆Gобр,298 и ∆Sобр,298 реакции Zn(NO3)2 (к)=ZnO(к)+2NO2(Г)+1/2O2(Г)
- Рассмотрите классификацию элементов периодической системы по электронным семействам.
- С помощью метода полуреакций поставить коэффициент в уравнение окислительновосстановительной реакции K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→Cr2(SO4)3+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O
- Из 34 г нитрата натрия при действии концентрированной серной кислоты получили 22,7 г азотной кислоты. Каков выход азотной кислоты (в %) от теоретически возможного?