К 15.00 мл раствора аммиака, где С(NH3) = 0.5000 моль/л, прибавили 13.00 мл раствора соляной кислоты, где С(HCl) = 0.5000 моль/л. Определить рН полученного раствора. (Решение → 12087)

К 15.00 мл раствора аммиака, где С(NH3) = 0.5000 моль/л, прибавили 13.00 мл раствора соляной кислоты, где С(HCl) = 0.5000 моль/л. Определить рН полученного раствора.

Решение:

Дано: V(NH3) = 15.00 мл C (NH3) = 0.5000 моль/л V(HCl) = 13.00 мл C (HCl) = 0.5000 моль/л

Решение: Первоначально рассчитаем количество миллиэквивалентов взятых кислоты и основания (nк, n о, мэкв) до реакции. Затем вычислим количество кислоты и основания в растворе после проведения реакции и определим рН. а)Рассчитываем количество кислоты и основания до реакции: nк = Сн V = 13.000.5000 = 6.5 (мэкв); n о .= 15.000.5000 = 7.5 (мэкв)

К 15.00 мл раствора аммиака, где С(NH3) = 0.5000 моль/л, прибавили 13.00 мл раствора соляной кислоты, где С(HCl) = 0.5000 моль/л. Определить рН полученного раствора.

К 15.00 мл раствора аммиака, где С(NH3) = 0.5000 моль/л, прибавили 13.00 мл раствора соляной кислоты, где С(HCl) = 0.5000 моль/л. Определить рН полученного раствора.

К 15.00 мл раствора аммиака, где С(NH3) = 0.5000 моль/л, прибавили 13.00 мл раствора соляной кислоты, где С(HCl) = 0.5000 моль/л. Определить рН полученного раствора.