Из навески технического гидроксида натрия массой 4.1200 г приготовили 1.0000 л раствора. На титрование 25.00 мл этога раствора с метиловым оранжевым (рТ=4) израсходовали 22.65 мл 0.1030 М раствора соляной кислоты. (Решение → 12094)

Заказ №38754

Из навески технического гидроксида натрия массой 4.1200 г приготовили 1.0000 л раствора. На титрование 25.00 мл этога раствора с метиловым оранжевым (рТ=4) израсходовали 22.65 мл 0.1030 М раствора соляной кислоты. В другой аликвоте осадили карбонат-ионы в виде карбоната бария и на титрование с фенолфталеином (рТ=9) израсходовали 21.95 мл раствора соляной кислоты. Найдите массовые доли гидроксида и карбоната натрия в образце (%).

Решение:

Дано: mн (NaOH) = 4.1200 г V(р-р) = 1.0000 л V(NaOH) = 25.00 мл V(HCl)1 = 22.65 мл С(HCl) = 0.1030 моль/л V(HCl)2 = 21.95 мл

Решение: Вычислим для начала молярную концентрацию гидроксида натрия из навески технического образца: С(NaOH) = 𝑚н(𝑁𝑎𝑂𝐻) 𝑀(𝑁𝑎𝑂𝐻)∙𝑉(р−р) = 4.1200 40∙1.0000 = 0.1030 (моль/л) При кислотно-основном титровании в точке эквивалентности устанавливается равновесие: C(NaOH)∙V(NaOH) = C(HCl)∙V(HCl)1 Тогда концентрация гидроксида натрия (чистого вещества) равна: С(NaOH) = C(HCl)∙V(HCl)1 𝑉(𝑁𝑎𝑂𝐻) = 0.1030∙22.65 25.00 = 0.0933 (моль/л)

Из навески технического гидроксида натрия массой 4.1200 г приготовили 1.0000 л раствора. На титрование 25.00 мл этога раствора с метиловым оранжевым (рТ=4) израсходовали 22.65 мл 0.1030 М раствора соляной кислоты.

Из навески технического гидроксида натрия массой 4.1200 г приготовили 1.0000 л раствора. На титрование 25.00 мл этога раствора с метиловым оранжевым (рТ=4) израсходовали 22.65 мл 0.1030 М раствора соляной кислоты.