Как изменится pH чистой воды, если к 1 л ее прибавить 0,01 моль H2SO4? (Решение → 6076)

заказ №38755

Задание № 94 Как изменится pH чистой воды, если к 1 л ее прибавить 0,01 моль H2SO4?

Решение:

Исходное значение рН чистой воды рН1=7, то есть концентрации ионов водорода и ОН- равны между собой и соответствуют 1·10-7 моль/л. Вычислим молярность полученного раствора серной кислоты по формуле: С(Н2SO4) = 𝑛(𝐻2𝑆𝑂4) 𝑉 р−ра , где n – количество моль вещества. Согласно данным: С(Н2SO4) = 0.01 1 = 0.01 (моль/л) Так как серная кислота – сильный электролит, то она диссоциирует полностью в растворе: H2SO4 → 2H+ + SO4 2- Концентрация ионов водорода в растворе равна: [H+ ] = C(H2SO4)·2 = 0.01·2 = 0.02 (моль/л) Для расчёта рН воспользуемся формулой: рН2 = -lg[H+ ] = -lg(0.02) = 1.7 Рассчитаем, как изменится рН воды, используя разность значений рН: ΔрН = рН1-рН2 = 7-1.7 = 5.3 Таким образом, значение рН понизится на 5.3 единицы.

Как изменится pH чистой воды, если к 1 л ее прибавить 0,01 моль H2SO4?

Как изменится pH чистой воды, если к 1 л ее прибавить 0,01 моль H2SO4?