Как можно вызвать коагуляцию гидрофильных коллоидов? Объясните происходящие при этом процессы. Обратима ли коагуляция гидрофильных коллоидов? (Решение → 41094)
Заказ №47045
Как можно вызвать коагуляцию гидрофильных коллоидов? Объясните происходящие при этом процессы. Обратима ли коагуляция гидрофильных коллоидов?
Решение:
К классу лиофильных коллоидов относятся растворы высокомолекулярных соединений. Растворы ВМС аналогично истинным растворам обладают абсолютной агрегативной устойчивостью. Высокая устойчивость растворов ВМС определяется наличием на поверхности частиц двух оболочек - электрической и сольватной (гидратной). Поэтому для коагуляции растворов ВМС необходимо не только нейтрализовать заряд коллоидной частицы, но и разрушить жидкостную оболочку. Если для гидрофобных золей достаточно незначительных добавок электролитов, чтобы вызвать их коагуляцию, то для ВМС этого недостаточно. Для выделения дисперсной фазы полимеров необходимы высокие, вплоть до насыщенных, концентрации электролитов. Явление выделения в осадок растворенного ВМС под действием большой концентрации электролита получило название высаливание.
- Константа диссоциации циановодородной кислоты равна 7,2 • 10-10 . Вычислить степень диссоциации HCN в 0,01 м. растворе.
- Что такое молярная электрическая проводимость? В каких единицах она выражается, от каких факторов зависит?
- Где и во сколько раз концентрация ионов водорода больше – в растворе с рН = 10 или в растворе с рН = 12?
- Что такое буферная емкость раствора? Как ее найти в лабораторных условиях, от таких параметров зависит ее величина?
- Найти изменение энтропии в реакции: 4NH3 + 5О2 = 4NO + 6Н2О, при стандартных условиях, если S°(H2O) = 188,78 Дж/моль • К, S°(NO) = 210,62 Дж/моль • К, S° (О2 ) = 205,18 Дж/моль • К, S° (NH3) = 192,5 Дж/моль • К.
- Стандартная энтропия образования вещества. Как рассчитать стандартную абсолютную энтропию химической реакции?
- Определить стоимость объекта оценки методом анализа продаж на основании исходных данных найденных в результате анализа рынка недвижимости сопоставимых объектов. Сопоставимые объекты
- Найдите стандартную энтальпию реакции: СаО + Н2О = Са(ОН)2, при стандартных условиях, если Δ fН° (Са(ОН)2) = -986,20 кДж/моль; ΔfH°(H2O) = -241,82 кДж/моль; Δ f Н°(СаО) = - 635,50 кДж/моль.
- Как можно оценить состояние термодинамической системы? Типы систем. Параметры состояния, их подразделение. Функции состояния.
- Определите молярную концентрацию водного раствора клеточного сока сахарной свеклы, если понижение температуры замерзания этого раствора равно 0.263˚С.
- Напишите уравнение для расчета молекулярной массы сильного электролита при использовании метода криоскопии. Поясните входящие в него обозначения.
- Определите знак заряда молекул казеина в растворе с рН = 3,0, если рНиэт = 4,6. К какому электроду будет двигаться молекула казеина при электрофорезе?
- Как изменяется вязкость белков в зависимости от рН раствора? Ответ пояснить графиком и соответствующими схемами строения макромолекулы белка.
- Смешано 12 мл. 0,02 н. раствора хлорида калия со 100 мл. 0,005 н. раствора нитрата серебра. Напишите формулу мицеллы образовавшегося золя.