КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО МОДУЛЮ 10 ЭЛЕКТРОЛИЗ РАСТВОРОВ (Решение → 24054)

Заказ №38737

Задание 1. Составьте электродные уравнения процессов, происходящих на инертных электродах, при электролизе водного раствора соли и при заданных условиях (сила тока и время) (см. свой вариант в табл., задание 1). Вычислите массы (и объемы, если вещества газообразные) веществ, выделившихся на катоде и аноде при 100% выходе по току на катоде и 95% – на аноде.

Ответ:

Запишем процессы, протекающие на электродах: K(-) Ni2+ + 2e → Ni 2H2O+2e → H2+2OHA(+) 2I - - 2e → I2 Суммарная реакция: 2NiI2+2H2O=Ni+H2+Ni(OH)2+I2 Согласно закону Фарадея, масса никеля, выделяющегося на катоде, равна: m (Ni) = * M(Ni) = * 58,69 = 22,17 (г) – при 100% - ном выходе по току. Согласно закону Фарадея, масса водорода, выделяющегося на катоде, равна: m (Н2) = * M(Н2) = * 2 = 0,7555 (г) – при 100% - ном выходе по току. Тогда объём водорода равен: V(H2) = m(H2)*Vm/M(H2) = 0,7555*22,4/2 = 8,46 (л) Согласно закону Фарадея, масса йода, выделяющегося на аноде, равна: m (I2) = * M(I2) = * 254 = 95,95 (г) – при 100% - ном выходе по току. При 95%-ном выходе получим: m (I2) = 95,95*0,95 = 91,15 (г)