Заказ №38828

Предположим, что 10,0 моль этана С2Н6 поместили в сосуд объемом 4,860 л при 27°С. Оцените величину давления, создаваемого этаном, исходя из уравнения состояния: а) идеального газа; б) газа Ван-дер-Ваальса. Используя результаты расчетов, определите значение фактора сжимаемости. Дано: V=4,860л T=270С=300К n=10, 0 моль Найти давление, фактор сжимаемости

Решение:

1. Согласно уравнению состояния идеального газа (Менделеева-Клапейрона) для идеальных газов 𝑝𝑉 = 𝜈 ∗ 𝑅 ∗ 𝑇 где р- давление газа Па; V – объем газа, м3 𝜈 - число моль газа R=8,314 Дж/(моль*К) Т – температура газа Тогда давление можно найти, подставив известные значения 𝑝 = 𝜈 ∗ 𝑅 ∗ 𝑇 𝑉 = 10 ∗ 8,314 ∗ 300 4,86 ∗ 10−3 = 5134 ∗ 103Па = 5134 кПа Для идеальных газов фактор сжимаемости Z=1. 2. Уравнение состояния реального газа Ван-дер-Ваальса, (𝑝 + 𝑎 ∗ 𝜈 2 𝑉2 ) ∗ (𝑉𝑚 − 𝑏 ∗ 𝜈) = 𝜈 ∗ 𝑅 ∗ 𝑇 или 𝑝 = 𝜈 ∗ 𝑅 ∗ 𝑇 (𝑉𝑚 − 𝑏 ∗ 𝜈) − 𝑎 ∗ 𝜈 2 𝑉2