Заказ №38812

Математическое выражение для скорости прямой и обратной реакции; Дано: Сl2(г) +2HI(г) = I2(г) + 2HCl(г) Найти: математическое выражение для скорости прямой и обратной реакции.

Решение:

Химические реакции протекают с различной скоростью. Некоторые реакции протекают за несколько секунд, некоторые за несколько лет. Химические реакции бывают: 1.Гомогенными – реакции, протекающие в гомогенной среде (реагирующие вещества находятся в одном агрегатном состоянии). 2.Гетерогенными – реакции, протекающие в гетерогенной среде (реагирующие вещества находятся в разных агрегатных состояниях). Скоростью реакции в гомогенной среде называется изменение концентрации какого-либо из веществ, вступающих в реакцию или образующихся в результате её, происходящее за единицу времени.  c V1,2   , где Δс – изменение концентрации веществ, участвующих в реакции, Δτ – изменение времени протекания реакции, v1,2 – скорость прямой и обратной реакции. Скорость химической реакции зависит от следующих факторов: 1.Природы реагирующих веществ. 2.Концентрации реагирующих веществ. 3.Температуры. 4.Наличия катализатора. Влияние природы и концентрации реагирующих веществ определяется законом действующих масс. 1034 Закон действующих масс – при постоянной температуре скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в степенях их стехиометрических коэффициентов. Исходя из вышесказанного, скорость химической реакции при постоянной температуре прямо пропорциональна произведению концентрации реагирующих веществ в степенях их стехиометрических коэффициентов: dC/dτ = КV•С n A• С n B = КV•[A]n •[B]m, dC/dτ – истинная скорость химической реакции по реагентам, КV- константа скорости химической реакции, СA, СB – концентрация вещества А и В, n, m  стехиометрические коэффициенты.