Ирина Эланс
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: Fe(CrO2)2 + K2CO3 + O2→Fe2O3+K2CrO4+CO2. В необходимых случаях добавить воду. Укажите окислитель и восстановитель. (Решение → 23823)
Заказ №39084
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: Fe(CrO2)2 + K2CO3 + O2→Fe2O3+K2CrO4+CO2. В необходимых случаях добавить воду. Укажите окислитель и восстановитель.
Решение:
Fe+2(Cr+3O2)2 + К2CO3 + O0 2 = Fe+3 2O3 + К2Cr+6O4 + CO-2 2 восстановитель Fe+2 – 1ē → Fe+3 4 окисление
- Вычислите Н 0 f ,298 (кДж/моль), S 0 f ,298 (Дж/моль·К), G 0 f ,298 (кДж/моль) для нижеуказанных реакций. Возможна ли реакция при Р = 1атм и Т = 298 К?
- Может ли образоваться осадок Mg(OH)2, если смешать равные объемы 0.5 М MgCl2 и 0.1 М раствора NH4OH?
- Напишите уравнения окислительно-восстановительных реакций. Используя метод электронного баланса, расставьте стехиометрические коэффициенты.
- Организация 17 января получила кредит в размере 160000 руб. на приобретение материалов под 23 % годовых на 3 месяца. Согласно договору проценты начисляются и уплачиваются в конце каждого месяца. Материалы приобретены в феврале.
- Задача 23 Для проверки качества продукции из партии 500 шт. деталей методом случайной бесповторной выборки было отобрано 10% деталей, из них 4,2% оказались бракованными. С вероятностью 0,866 определите, в каких пределах находится доля годных деталей в партии.
- Оценить эффективность инвестиций в строительство предприятия, которое предполагается эксплуатировать 10 лет. Инвестиции, общей суммой 9000 тыс.руб., решено вкладывать поэтапно в начале каждого года строительства предприятия в течение 3 лет: в 1-й год – 2000 тыс.руб.; во 2-й – 3000 тыс.руб.; в 3-й – 4000 тыс.руб. По окончании 3 лет строительства предприятие будет построено, введено в эксплуатацию и начнет производить 80 продукцию, ожидаемый ежегодный доход (выручка) от которой намечается в размере 2000 тыс.руб. при ежегодных текущих затратах 2000 тыс.руб.
- 1 г некоторого металла соединяется с 8,89 г брома и с 1,78 г серы. Найти эквивалентные массы брома и металла, зная, что эквивалентная масса серы равна 16 г/моль.
- Определить размер производственной программы, при которой целесообразно использовать второй вариант технологического процесса. Стоимость расходуемого материала, 120 руб./шт.
- В 1 л раствора содержится 20 мг Ag+ и 20 мг Рb 2+. Какая соль выпадет в осадок первой при добавлении к этому раствору по каплям К2СrO4?
- По порядковому номеру элемента составить электронную формулу его атома; определить природу элемента и валентные электроны; указать квантовые числа для трех последних электронов; охарактеризовать местоположение в периодической таблице Д. И. Менделеева; сравнить электроотрицательности, атомные радиусы и энергии ионизации между элементом и соседними элементами в группе и периоде; определить состав атома (количество электронов, протонов и нейтронов). № элементов 87, 40
- Реакция горения бензола выражается термохимическим уравнением: С6Н6(ж)+7 ½ О2(г)=6СО2(г)+3Н2О(г); ΔН=?
- Почему Mn и Cl расположены в одной группе периодической системы , но в разных подгруппах? Дайте сравнительную характеристику свойств этих элементов на основе электронных структур.
- Организация за счет кредита банка приобретает объект ОС , не подлежащий амортизации. Кредит в сумме 110000 руб. взят 13 апреля на 4 месяца под 21 % годовых, проценты по кредиту начисляются уплачиваются ежемесячно.
- а) 25 г медного купороса CuSO4 5H2O растворили в 175 г воды. Определите процентную концентрацию раствора в расчёте на безводную соль. б) В 500 мл раствора, плотность которого 1,03 г/мл, растворено 120 г уксусной кислоты. Определите процентную и молярную концентрацию раствора.