Напишите уравнения окислительно-восстановительных реакций. Используя метод электронного баланса, расставьте стехиометрические коэффициенты. (Решение → 23826)

Заказ №39051

Напишите уравнения окислительно-восстановительных реакций. Используя метод электронного баланса, расставьте стехиометрические коэффициенты. Отметьте реакции внутримолекулярного окисления-восстановления и диспропорционирования. Определите факторы эквивалентности и молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя в трех межмолекулярных окислительно-восстановительных реакциях (на выбор). 1) Zn + HNO3(разб.)  NH4NO3 + 6) FeSO4+ KMnO4 + H2SO4  2) Cl2 + KOH t 7) Cu(NO3)2 t 3) KI + K2Cr2O7 + H2SO4  8) K2S + KNO2 + H2SO4  4) S + NaOH t 9) (NH4)2Cr2O7 t 5) K2SO3 + KMnO4 + H2O 10) KClO3 t

Решение:

1) Zn0 + HN+5O3 (разб.)  Zn+2(NO3)2 + N-3H4NO3 + H2O восстановитель Zn0 – 2ē → Zn+2 4 окисление  8  окислитель N +5 + 8ē → N -3 1 восстановление 4Zn + 10HNO3 (разб.)  4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O Межмолекулярная ОВР Окислитель: HNO3 , fэк = 1/8 Мэк(HNO3) = М(HNO3)/8= 63/8= 7.9г/моль Восстановитель: Zn, fэк = 1/2 Мэк(Zn) = М(Zn)/2 = 65/2 = 32.5 г/моль 2) Cl0 2 + KOH → KCl-1 + KCl+5O3 + H2O восстановитель Cl0 – 5ē → Cl+1 1 окисление  5  окислитель Cl0 + 1ē → Cl-1 5 восстановление 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O ОВР диспропорционирования 3) K2Cr+6 2O7 + KI-1 + H2SO4 → Cr+3 2(SO4)3 + I0 2 + K2SO4 + H2O восстановитель 2I -1– 2ē → I 0 2 3 окисление 6 окислитель 2Cr+6 + 6ē → 2Cr+3 1 восстановление K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3I2 + 4K2SO4 + 7H2O Межмолекулярная ОВР Окислитель: K2Cr2O7 , fэк = 1/6 Мэк(K2Cr2O7) = М(K2Cr2O7)/6= 294/6 = 49 г/моль Восстановитель: KI, fэк = 1 Мэк(KI) = М(KI) = 166 г/моль