Ирина Эланс
Найти pH 0,8 М раствора синильной кислоты. Константа диссоциации кислоты равна 1*10-10 . (Решение → 41187)
Заказ №47045
Найти pH 0,8 М раствора синильной кислоты. Константа диссоциации кислоты равна 1*10-10 .
Решение:
Синильная кислота слабая: HCN ↔ H+ + CN
- Рассчитать массовую долю (%) гидроксида натрия в растворе, титр которого равен 0,1124 г/мл, плотность раствора равна 1,15 г/мл.
- Составить электронную формулу атома брома, распределить электроны по внешним орбиталям, указать валентность брома в основном и возбужденном состояниях.
- По табличным данным для ∆H0 f и S 0 вычислить ∆G0 реакции 2HgO(к)=2Hg(ж)+О2(г) при 298 К. При какой температуре ∆G0 реакции изменяет знак? Зависимостями ∆H0 и S 0 от температуры пренебречь.
- Пользуясь табличными данными для ∆H0 f рассчитать ∆H0 реакции, если в реакцию вступает 2 моля СаО: 3СаО(к)+Р2О5(к)=Са3(РО4)2(к).
- Исходя из ∆H0 диссоциации S8 и F2 (2184 и 159 кДж/моль) и ∆H0 f SF4(г) и S8(г) соответственно −770 и +102,3 кДж/моль, вычислить атомарную энтальпию образования SF4 и среднюю энергию связи S─F. Представить энергетическую диаграмму данного процесса.
- 1. Не производя вычислений, указать, для какой реакции ∆H0≈∆U0 : HCl(г)+NH3(г)=NH4Cl(к), 2HCl(р)+Ва(ОН)2(р)=BaCl2(р)+2Н2О(ж), 2HCl(р)+Zn(к)=ZnCl2(р)+Н2(г).
- К 100,0 мл 0,001 М раствора нитрата ртути(II) добавили 100,0 мл 0,60 М раствора тиоцианата аммония. Вычислите равновесную концентрацию ионов ртути(II), не связанных в тиоцианатные комплексы.
- Сопротивление раствора нитрата калия в электролитическом сосуде 2,86 ом. Вычислить удельную электрическую проводимость раствора, если площадь электродов 5,38 см2 , а расстояние между ними 0,82 см.
- При 25°С потенциал медного электрода, погруженного в раствор Cu(NO3)2 с активностью ионов меди 0,105 равен 0,69 В. Вычислить нормальный потенциал меди по отношению к нормальному водородному электроду.
- Солевой состав морской воды выражается следующим образом (моль/л): хлорид натрия - 0,46, хлорид магния - 0,034; сульфат магния - 0,019; сульфат кальция - 0,009. Рассчитайте осмотическое давление морской воды при 20°С. Все соли диссоциированы на 100%.
- Осмотическое давление водного раствора гемоглобина, содержащего 3,2 г гемоглобина в 100 мл раствора при 17°С, равно 32,8 мм рт.ст. При какой температуре замерзнет этот раствор? (Плотность раствора принять 1 г/мл.) Какова молярная масса гемоглобина?
- Анализом установлено, что эмпирическая формула вещества (СН2О)n. Раствор этого соединения, содержащий 1 г вещества в 100 г воды, замерзает при температуре -0,1240С. Определите точную формулу вещества.
- Этанол и метанол образуют практически идеальный раствор. При 20°С давление пара этанола 44,5 мм рт.ст., а давление пара метанола 88.7 мм рт.ст. Рассчитать: а) парциальное давление и общее давление пара раствора, если смешивают по 100 г каждого компонента; б) мольную долю метанола в паре
- Составить молекулярное и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей: нитрат цинка, сульфит натрия. Указать pH раствора гидролизующихся солей.