Ирина Эланс
Пользуясь табличными данными для ∆H0 f рассчитать ∆H0 реакции, если в реакцию вступает 2 моля СаО: 3СаО(к)+Р2О5(к)=Са3(РО4)2(к). (Решение → 41185)
Заказ №47045
Пользуясь табличными данными для ∆H0 f рассчитать ∆H0 реакции, если в реакцию вступает 2 моля СаО: 3СаО(к)+Р2О5(к)=Са3(РО4)2(к).
Решение:
Тепловой эффект реакции рассчитывается по следствию из закона Гесса: 0 х.р. =f 0 Са3(РО4)2 – (3f 0 СаО + f 0 Р2О5) 0 х.р. = -4125,0-(-635,5*3-1507,2) = -711,3 кДж
- Исходя из ∆H0 диссоциации S8 и F2 (2184 и 159 кДж/моль) и ∆H0 f SF4(г) и S8(г) соответственно −770 и +102,3 кДж/моль, вычислить атомарную энтальпию образования SF4 и среднюю энергию связи S─F. Представить энергетическую диаграмму данного процесса.
- 1. Не производя вычислений, указать, для какой реакции ∆H0≈∆U0 : HCl(г)+NH3(г)=NH4Cl(к), 2HCl(р)+Ва(ОН)2(р)=BaCl2(р)+2Н2О(ж), 2HCl(р)+Zn(к)=ZnCl2(р)+Н2(г).
- К 100,0 мл 0,001 М раствора нитрата ртути(II) добавили 100,0 мл 0,60 М раствора тиоцианата аммония. Вычислите равновесную концентрацию ионов ртути(II), не связанных в тиоцианатные комплексы.
- Коррозионная пара состоит из двух металлов (таб. 1) 1. Определите, какой металл будет корродировать в заданной паре. 2. Определите реакцию коррозионной среды (кислая, нейтральная или щелочная) и тип деполяризации. 3. Составьте схему коррозионного гальванического элемента для случая контакта заданной пары металлов в заданной коррозионной среде. 4. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. 5. Укажите состав продуктов коррозии. Вариант 19, Ni-Ag почвенная вода рН<7
- Определите массы веществ, выделившихся на катоде и аноде при электролизе водного раствора вещества (CuCl2) за время т (30 мин) при силе тока I (1А)(исходные данные см. табл. 7).
- Определите, при электролизе водного раствора какого вещества на аноде выделяется газообразный кислород и чему равен водородный показатель (рН) раствора около анода (исходные данные см. табл. 6, столбец 4). 19. AgNO3, FeCl2, KI
- Напишите процессы, протекающие при электролизе водного раствора вещества при использовании (а) инертного анода и (б) активного анода (исходные данные см. табл. 6, столбцы 1,2). 19. HgSO4, активный анод Fe
- Анализом установлено, что эмпирическая формула вещества (СН2О)n. Раствор этого соединения, содержащий 1 г вещества в 100 г воды, замерзает при температуре -0,1240С. Определите точную формулу вещества.
- Этанол и метанол образуют практически идеальный раствор. При 20°С давление пара этанола 44,5 мм рт.ст., а давление пара метанола 88.7 мм рт.ст. Рассчитать: а) парциальное давление и общее давление пара раствора, если смешивают по 100 г каждого компонента; б) мольную долю метанола в паре
- Составить молекулярное и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей: нитрат цинка, сульфит натрия. Указать pH раствора гидролизующихся солей.
- Найти pH 0,8 М раствора синильной кислоты. Константа диссоциации кислоты равна 1*10-10 .
- Рассчитать массовую долю (%) гидроксида натрия в растворе, титр которого равен 0,1124 г/мл, плотность раствора равна 1,15 г/мл.
- Составить электронную формулу атома брома, распределить электроны по внешним орбиталям, указать валентность брома в основном и возбужденном состояниях.
- По табличным данным для ∆H0 f и S 0 вычислить ∆G0 реакции 2HgO(к)=2Hg(ж)+О2(г) при 298 К. При какой температуре ∆G0 реакции изменяет знак? Зависимостями ∆H0 и S 0 от температуры пренебречь.