Напишите выражение константы гетерогенного химического равновесия для приведенной в вашем задании химической реакции. б) Проанализируйте, в какую сторону сместится равновесие данной системы (Решение → 15954)

Заказ №38737

а) Напишите выражение константы гетерогенного химического равновесия для приведенной в вашем задании химической реакции. б) Проанализируйте, в какую сторону сместится равновесие данной системы: 1) при повышении температуры, 2) при увеличении давления, 3) при уменьшении концентрации исходных веществ. 44) 2Mg(к) + CO2(г) ↔ 2MgO(к) + C(к)

Решение:

Дано уравнение химической реакции: 2Mg(к) + CO2(г) ↔ 2MgO(к) + C(к) Выражение для константы гетерогенного равновесия имеет вид: Кр = Согласно следствию из закона Гесса и пользуясь справочными данными, определим тепловой эффект реакции: ΔНр = 2*ΔН298 о (MgO(к)) + ΔН298 о (С) – 2* ΔН298 о (Mg) - ΔН298 о (CО2) = 2*(- 601,24) + 0 – 2*0 – (-393,51) = -808,97 (кДж/моль) Так как величина ΔНр <0, следовательно, реакция является экзотермической и протекает с выделением тепла. Поэтому согласно принципу Ле Шателье, при повышении температуры для экзотермических реакций равновесие сместится в сторону исходных веществ (влево).