Ирина Эланс
Навеска соды (Na2CO3) 1,100 г, содержащая примесь NaCl, растворена и оттитрована 35,0 мл H2SO4 с С1-2.H2804 = 0,500 моль/л. Определите массовую долю Na2CO3 в образце. (Решение → 32961)
Заказ №38738
Задание 3 3. Навеска соды (Na2CO3) 1,100 г, содержащая примесь NaCl, растворена и оттитрована 35,0 мл H2SO4 с С1-2.H2804 = 0,500 моль/л. Определите массовую долю Na2CO3 в образце.
Решение:
Запишем уравнение химической реакции, лежащей в основе титрования: Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O В точке эквивалентности устанавливается равенство: nэ(Na2CO3) = nэ(H2SO4) или: 𝑚(𝑁𝑎2𝐶𝑂3) 𝑀э(𝑁𝑎2𝐶𝑂3) = C(1/2 H2SO4)*V(H2SO4)
- Менеджер управлял портфелем в течение 100 дней. В начале периода в портфель инвестировали 20 млн. руб. Через 100 дней его стоимость выросла до 25 млн. руб. Финансовый год равен 365 дням. Определить доходность управления портфелем в расчете на год: на основе простого процента. на основе эффективного процента
- Определить объем продуктов сгорания, образующихся при сгорании влажного газа с коэффициентом избытка воздуха α = 1,15 (состав газа см. по приложению 1)
- Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДC гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин, опущенных в растворы своих солей с концентрацией ионов [Pb2+] = [Mg2+] = 0,01 моль/л. Изменится ли ЭДС этого элемента, если концентрацию каждого из ионов увеличить в одинаковое число раз?
- А.А.Иванов, Б.Б.Петров и В.В.Сидоров обратились с заявлением к администрации Выборгского района Санкт-Петербурга, ООО «Пенёк» о сносе незаконной постройки – здания гипермаркета, возведенного без каких-либо разрешений на территории единственного в районе сквера
- Навеску смеси NaCl и NaNO3 массой 0,8180 г растворили в мерной колбе вместимостью 200 мл. На титрование 20 мл этого раствора израсходовали 18,35 мл раствора 0,0462 M AgNO3.
- Факторный анализ объема валового выпуска продукции за счет использования основных средств Таблица 11 Исходные данные для факторного анализа № п/п Показатель Базисный год Отчетный год Абсолютный прирост Относительный прирост 1 Среднегодовая стоимость основных производственных фондов, тыс. руб
- Азотная кислота плютностью 1,185 г/мл содержит по массе 30,1 % HNO3. Вычислите ее кормальную концептращию в реакции восстановления до NO.
- Два источника тока с ЭДС 2 В и 1,5 В и внутренними сопротивлениями 0,5 Ом и 0,4 Ом включены параллельно сопротивлению R = 2 Ом. Определить силу тока через это сопротивление.
- Определите рентабельность продаж и вложенного капитала. Объем товарной продукции – 900 тыс. руб. Остатки готовой продукции на складе на начало квартала – 64 тыс. руб., на конец квартала – 8 дней. Прибыль – 98 тыс. руб.
- Для о-фурилдиоксимата никеля в хлороформе в, = 1,9х104 л/моль×см. Какое минимальное %-ное содержание Ni в чистом алюминии может быть определено этим реактивом, если масса навески равна 1 г, объем экстракта - 10,0 мл. длина коветы (1) = 5 см. оптическая плотность, при которой погрешность измерения не превышает 10%, равна 0,020?
- Функция общих издержек предприятия имеет вид: ТС = 3000 + 200Q – 2Q2 + 0,01Q3 . Определить алгебраические выражения для FC, VC, ATC, AFC, AVC, MC и построить графики 4-х последних разновидностей издержек при выпуске: Q = 10; 20; … 150.
- В баллоне находится сжиженный газ следующего весового состава: пропан – 65%; бутан -35%. Определить давление в баллоне при температуре 200С.
- Инвестор открыл длинные позиции по акции А и по акции В. Стандартное отклонение доходности акции А за период равно 10%, акции В: 20%. Коэффициент корреляции доходностей равен минус 0,4. Определить риск портфеля за период, если инвестор купил акции А на 75 тыс. руб., акции В на 25 тыс. руб.
- Задание Применение фотометрического анализа в контроле качества многокомпонентных лекарственных средств. Для каждого препарата приведите примеры реакций (напишите уравнения реакций), в результате которых образуются окрашенные соединения: