Заказ №38807

Ниже указаны шесть первых энергий ионизации элемента А: а)К какой группе периодической таблицы принадлежит элемент А и почему? б) Какую формулу имеет высший хлорид, образуемый элементом А? в) Исходя из того, что атомный номер элемента А больше 10, предскажите,какой должна быть реакция высшего хлорида элемента А с водой, и объясните, на чем основан ваш ответ. г) Для элемента В первая энергия ионизации газообразных ионов В- равна 333 кДж/моль. Каково сродство к электрону газообразных атомов элемента В? К какой группе периодической таблицы должен принадлежать элемент В и почему? д)Опишите закономерности изменения химических свойств хлоридов указанных ниже элементов: 1) для элементов 3-го периода от Na до S; 2) для элементов V группы от N до Bi Рассмотрите такие свойства как структуру, тип химической связи и реакцию с водой.

Решение:

Такие свойства атомов, как их размер, энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность, связаны с электронной конфигурацией атома. В их изменении с увеличением порядкового номера элемента наблюдается периодичность. Радиус атома – важная характеристика. Чем больше атомный радиус, тем слабее удерживаются внешние электроны. И наоборот, с уменьшением атомного радиуса электроны притягиваются к ядру сильнее. В периоде атомный радиус в общем уменьшается слева направо. Это объясняется ростом силы притяжения электронов с ростом заряда ядра. В подгруппах сверху вниз атомный радиус возрастает, так как в результате прибавления дополнительного электронного слоя увеличивается объем атома, а значит, и его радиус.