По методу молекулярных орбиталей постройте энергетическую диаграмму молекулы Н2 и иона Н2". Определите кратность связи и объясните, какая из них будет более устойчивой? (Решение → 36631)

Заказ №38753

Задача 1 По методу молекулярных орбиталей постройте энергетическую диаграмму молекулы Н2 и иона Н2". Определите кратность связи и объясните, какая из них будет более устойчивой?

Решение:

У отдельного атома водорода есть 1s орбиталь с одним электроном, имеющим энергию Е. В молекуле из двух атомов водородов орбитали отдельных атомов преобразуются в две: связывающую и разрыхляющую. При этом связывающая находится по энергии ниже 1s орбитали водорода на величину ΔE, разрыхляющая выше 1s орбитали на ΔE. Тогда энергия электрона связывающей орбитали будет равна E — ΔE, а разрыхляющей E + ΔE. Сумма энергии этих двух орбиталей (E — ΔE) + (E + ΔE) = 2E, будет равна сумме энергии двух 1s орбиталей двух отдельных атомов водорода. То есть закон сохранения энергии выполняется (что и должно быть). Для молекул, образованных атомами одного химического элемента (гомоядерных), выигрыш в энергии за счет образования связывающей орбитали компенсируется повышением энергии разрыхляющей орбитали. На энергетической диаграмме обе орбитали располагаются симметрично относительно атомных орбиталей. Кратность связи составит: n = 2−0 2 = 1 Рассмотрим электронное строение молекулярного иона Н2 + , который имеет