Заказ №38812

При помощи каких реакций можно отличить находящиеся в растворе ионы: а) Zn2+ и Cd2+; б) Hg2+ и [Hg2] 2+ ?

Решение:

1. Реакции для определения ионов цинка и кадмия. 1.1 Реакции гидролиза Соли цинка подвергаются гидролизу, и их водные растворы имеют рН < 7. Zn(NO3)2+H2O⇄ZnOHNO3+HNO3 Zn2++HOHFZnOH++H+ Соли кадмия подвергаются гидролизу в меньшей степени. Cd(NO3)2+H2OFCdOHN3+HNO3 Cd2++HOHFCdOH++H+ 1.2 Образование комплексных соединений Цинк и кадмий проявляют склонность к комплексообразованию. На склонности к образованию различных комплексных соединений основан качественный анализ цинка и кадмия. Для открытия ионов цинка и кадмия используется растворимость гидроксидов металлов в присутствии аммиака с образованием аммиакатов [Ме(NH3)4] 2+. Кроме того, при взаимодействии солей цинка с желтой кровяной солью (гексацианоферратом(II) калия) образуется белый осадок, нерастворимый в разбавленной соляной кислоте: 3ZnС12+2К4[Fe(CN)6] = K2Zn3[Fe(CN)6]2↓ + 6KCl При взаимодействии гексацианоферрата(II) калия с солями кадмия образуется белый осадок: 2 CdС12 + К4[Fe(CN)6] = Cd2[Fe(CN)6]↓ + 4 KCl 1.3 Взаимодействие с сульфидом натрия Для качественного определения катионов этих металлом можно использовать реакцию взаимодействия солей металлов с сульфидом натрия, который осаждает из растворов солей металлов осадки МеS. Сульфид цинка ZnS – белый осадок, нерастворимый в уксусной кислоте, но растворимый в разбавленной соляной кислоте. Zn(NO3)2+Na2S=ZnS+2NaNO3 Сульфид кадмия CdS – осадок желтого или оранжевого цвета, нерастворимый в кислотах. Cd(NO3)2+Na2S=CdS+NaNO3 1.4 Взаимодействие солей цинка и кадмия с щелочью 151 При взаимодействии растворимых солей цинка с раствором щелочи образуется осадок (недостаток щелочи), который растворяется при избытке щелочи (образуется комплексное соединение) ZnCl2+2NaOH=Zn(OH)2↓+2NaCl Zn(OH)2+2NaOH=Na2 [Zn(OH)2] Cd(NO3)2+NaOH=Cd(OH)2↓ +2NaNO3 Cd(OH)2+NaOH=Na2[Cd(OH)2]