Заказ №38828

Рассчитать константу равновесия превращения н-гексана в бензол при Т=250С

Решение:

Реакция дегидрирования (дегидроциклизаци) н-гексана в бензол происходит по схеме С𝟔Н𝟏𝟒 → С𝟔Н𝟔 + 𝟒Н𝟐 Химическим равновесием называется такое состояние обратимой химической реакции, при котором с течением времени не происходит изменения концентраций реагирующих веществ в реакционной смеси. Состояние химического равновесия характеризуется константой химического равновесия. Константа равновесия связана с энергией Гиббса ∆𝐺𝑟 химической реакции: ∆𝐺𝑟 = −𝑅 ∙ 𝑇 ∙ 𝑙𝑛𝐾𝑝 (1.1) где R=8,31 Дж/(моль*К) - универсальная газовая постоянная; Т- температура процесса, К. Изменение энергии Гиббса в ходе химической реакции ∆𝐺𝑟 не зависит от пути процесса и может быть рассчитано по следствию из закона Гесса: изменение энергии Гиббса в результате химической реакции равно сумме энергий Гиббса продуктов реакции за вычетом суммы энергий Гиббса исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов. В данном случае определяем энергию Гиббса реакции превращения н-гексана в бензоол при стандартных условиях Т=298К (250С) по справочным данным, принимая, что энергия Гиббса простых веществ равна нулю.