Раствор, состоящий из 120 г этилового эфира и 20 г анилина C6H3NH2, кипит при 39,04 °C. Вычислите эбулиоскопическую константу этилового эфира. (Решение → 17240)

Заказ №38752

3.15. Раствор, состоящий из 120 г этилового эфира и 20 г анилина C6H3NH2, кипит при 39,04 °C. Вычислите эбулиоскопическую константу этилового эфира.

Решение:

В данном растворе растворителем является этиловый эфир, растворенным веществом – анилин. Согласно следствию из законов Рауля, повышение температуры кипения составляет (для неэлектролитов): 216 ∆Ткип = Э*Cm, где Э – эбулиоскопическая константа этилового эфира; Cm – моляльность раствора. Рассчитаем моляльность раствора: Cm = 𝑚(𝐶6𝐻5𝑁𝐻2) 𝑀(𝐶6𝐻5𝑁𝐻2)∗𝑚(эфир) = 20 93∗0,120 = 1,79 (моль/кг)

Раствор, состоящий из 120 г этилового эфира и 20 г анилина C6H3NH2, кипит при 39,04 °C. Вычислите эбулиоскопическую константу этилового эфира.Раствор, состоящий из 120 г этилового эфира и 20 г анилина C6H3NH2, кипит при 39,04 °C. Вычислите эбулиоскопическую константу этилового эфира.

Раствор, состоящий из 120 г этилового эфира и 20 г анилина C6H3NH2, кипит при 39,04 °C. Вычислите эбулиоскопическую константу этилового эфира.

Раствор, состоящий из 120 г этилового эфира и 20 г анилина C6H3NH2, кипит при 39,04 °C. Вычислите эбулиоскопическую константу этилового эфира.