Равновесия в гетерогенных системах (Решение → 16027)

Заказ №38737

Равновесия в гетерогенных системах а) Напишите выражение константы гетерогенного химического равновесия для приведенной в вашем задании химической реакции. б) Проанализируйте, в какую сторону сместится равновесие данной системы: 1) при повышении температуры, 2) при увеличении давления, 3) при уменьшении концентрации исходных веществ. 2C(к) + O2(г) 2CO(г) При расчете теплового эффекта реакции пользуйтесь таблицей № 3. Приложение 3.

Решение:

Дано уравнение химической реакции: 2C(к) + O2(г) 2CO(г) Выражение для константы гетерогенного равновесия имеет вид: Кр = Согласно следствию из закона Гесса и пользуясь справочными данными, определим тепловой эффект реакции: ΔНр = 2*ΔН298 о (СО) – 2* ΔН298 о (С) - ΔН298 о (О2) = 2*(-110,5) – 2*0 – 0 = -221 (кДж/моль) Так как величина ΔНр <0, следовательно, реакция является экзотермической и протекает с выделением тепла. Поэтому согласно принципу Ле Шателье, при повышении температуры для экзотермических реакций равновесие сместится в сторону исходных веществ (влево). Количество молей исходных газообразных веществ равно 1, а количество молей продуктов реакции равно 2. Тогда при повышении общего давления системы равновесие сместится в сторону исходных веществ (влево).

Равновесия в гетерогенных системах