Сколько см3 10-процентного раствора НCl (плотность = 1,049 г/см 3 ) требуется для растворения навески BaCO3 массой 0,9511 г ? (Решение → 32594)

Заказ №38777

Задача Сколько см3 10-процентного раствора НCl (плотность = 1,049 г/см 3 ) требуется для растворения навески BaCO3 массой 0,9511 г ?

Дано: ω(HCl) = 10 %;

(р-ра HCl) = 1, 049 г/см 3 ;

m (навески BaCO3) = 0,9511 г.

Найти: V(р-ра HCl) - ?

Решение

1) Составляем уравнение реакции растворения навески BaCO3 в 10-процентном растворе НCl и по нем определяем массу безводного хлороводорода, если:

а) молярные массы реагентов равны: М(BaCO3) = 137,33 + 12,01 + 3×16,00 = 197,34 г/моль; М(HCl) =1,01 + 35,45 = 36,46 г/моль. 0,9511 г х г

б) BaCO3 + 2НCl = ВаCl2 + СО2↑+ Н2О; 197,34 г 2×36,46 г

Сколько см3 10-процентного раствора НCl (плотность = 1,049 г/см 3 ) требуется для растворения навески BaCO3 массой 0,9511 г ?