Составьте уравнения диссоциации для соединений водных растворов, указанных в столбцах 1, 2, 3 табл. 5. Обоснуйте в каких случаях диссоциация веществ возможна. (Решение → 16850)

Заказ №39086

4.1. Составьте уравнения диссоциации для соединений водных растворов, указанных в столбцах 1, 2, 3 табл. 5. Обоснуйте в каких случаях диссоциация веществ возможна. Напишите выражение для констант диссоциации данных веществ. 4.2. Определите ионную силу раствора и активность катионов и анионов. Для раствора слабого электролита рассчитайте степень диссоциации по строгой и приближенной формуле Оствальда и сделайте вывод по полученным значениям. Напишите выражение для констант диссоциации слабого электролита по всем возможным ступеням и дайте определение константы диссоциации. 4.3. В столбце 3 табл. 5 приведены малорастворимые электролиты. Напишите выражение для произведения растворимости (ПР) электролита своего варианта. Определите, можно ли приготовить раствор этого электролита молярной концентрации, указанной в столбце 3а. Оцените, в каком объеме воды можно растворить 5 г данного малорастворимого вещества. 4.4. В столбце 1а даны значения молярных концентраций для растворов электролитов из столбца 1. Зная молярную концентрацию своего раствора, определите молярную концентрацию эквивалента, моляльность, молярную долю, массовую долю вещества и титр раствора, принимая его плотность равной 1 г/см3 . Таблица 4

Решение:

1. HBr – сильный электролит, в водном растворе полностью диссоциирует: HBr = Н+ + Br - HBrO – слабый электролит в водном растворе частично диссоциирует: HBrO ↔ Н+ + BrO - PbBr2 – малорастворимое соединение, в водном растворе частично растворяется. Растворимая часть является сильным электролитом и полностью диссоциирует на ионы: PbBr2 ↔ Pb 2+ + 2Br - Na3BO3 –сильный электролит, в водном растворе полностью диссоциирует: Na3BO3= 3Na+ + BO3 3- 2. Эквивалент HBr равен 1 , тогда молярная концентрация эквивалента равна молярной концентрации 0,002 н Рассчитаем массу в 1 л раствора по формуле: m(HBr)=C(HBr)*V*M(HBr)=0,002*81*1=0,162 г масса раствора равна 1000*1=1000 г масса воды: 1000-0,162=999,8г тогда моляльная концентрация раствора: Cm=n(HBr)/m(H2O)=0.002/0.9998=0.0020 моль/кг Массовая доля: ( ) 0,162 ( ) 100% 100 0,0162% ( ) 1000 H B т т р ра Br  H r       [Н+ ] = 0,002 моль/л рН = - lg[Н+ ] = - lg0.002 = 2.70 Рассчитаем ионную силу раствора и активность ионов: IC =   i 2 Ci Zi 2 1 , I=0.5*(0,002*12+0,002*12 )=0.002