Заказ №38785

Вычислите изменение свободной энергии Гиббса и определите возможность протекания реакции при стандартных условиях:

2СН4(г)+2NH3(г)+3O2(г)=2HCN(г)+3H2O(ж)

Решение:

Находим изменение свободной энергии Гиббса в ходе протекания химической реакции 2СН4(г)+2NH3(г)+3O2(г)=2HCN(г)+3H2O(ж):

∆G0 (СН4(г))=-50,8 кДж/моль

∆G0 (NH3(г))=-16,7 кДж/моль

∆G0 (O2(г))=0 кДж/моль