Какую реакцию имеют растворы следующих солей: FeCl2 ,CH3COОK , Bi(NO3)2 , (NH4)2CO3, HCONH4. Напишите уравнения реакций гидролиза этих солей в молекулярной и ионной формах. Какими способами можно усилить и подавить гидролиз этих солей? (Решение → 33066)

Заказ №38834

1. Какую реакцию имеют растворы следующих солей: FeCl2 ,CH3COОK , Bi(NO3)2 , (NH4)2CO3, HCONH4. Напишите уравнения реакций гидролиза этих солей в молекулярной и ионной формах. Какими способами можно усилить и подавить гидролиз этих солей? 2. Рассчитайте константу и степень гидролиза соли (У) в растворе с молярной концентрацией (Z) (табл.6) (Y):KCN (Z):0,0200 моль/дм3 3. Вычислите рН раствора, полученного смешиванием равных объемов 0,02000моль/дм3 растворов веществ (Y) и (Z) (табл.7) (Y):уксусная кислота (Z):пиперидин

Решение:

1. Гидролиз солей – взаимодействие ионов соли с водой с образованием слабого электролита. 1.1. Хлорид железа FeCl2 – соль, образованная слабым основанием Fe(OH)2 и сильной кислотой HCl Уравнение гидролиза в молекулярной форме FeCl2+H2OFFe(OH)Cl+HCl Уравнение гидролиза в ионной форме Fe2++2Cl–+H2OFFeOH++Cl–+H++Cl– Fe2++H2OFFeOH++H+ избыток ионов водорода в растворе дает кислую среду рН < 7. По второй ступени гидролиз идет меньше, чем по первой ступени. По катиону соли, как правило, гидролизуются обратимо. Химическое равновесие смещено влево. При гидролизе солей, образованных слабыми многокислотными основаниями, получаются основные соли. Согласно принципу Ле-Шателье, подкисление смещает равновесие в сторону обратной реакции, то есть подавляет прямую реакцию (подавляет гидролиз) соответственно, подщелачивание раствора усилит прямую реакцию. 1.2 Ацетат калия CH3COОK – соль, образованная слабой уксусной одноосновной кислотой CH3COОН, и сильным основанием КОН. Уравнение гидролиза в молекулярной форме CH3СOОK+H2OFCH3СOOH+KOH Уравнение гидролиза в ионной форме 517 CH3COO–+K ++H2OFCH3COOH+K ++OH– CH3COO–+H2OFCH3COOH+OH–